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时间：2020-09-14
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1、教师用书独具演示●教学流程设计演示结束课 标 解 读重 点 难 点1.学会用平衡移动原理分析生成沉淀的离子反应进行的方向及反应进行的程度。2.能用动态平衡原理，根据沉淀生成、溶解、转化的实质，分析解决物质的分离提纯、沉淀的溶解转化等实际问题。3.了解溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。1.知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。(重点)2.能描述沉淀溶解平衡，能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。(重难点)3.能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成与转化进行分析，
2、并能解释一些生活问题。(重难点)沉淀溶解平衡10g1～10g0.01～1g0.01g难溶解度很小Ag＋和Cl－Ag＋和Cl－Ag＋和Cl－沉积溶解速率沉淀速率动态平衡沉淀溶解溶度积常数溶度积Kspcm(Mn＋)·cn(Am－)性质温度溶解强沉淀溶解平衡原理的应用实验操作实验现象结论和化学方程式实验1出现色沉淀AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3白实验操作实验现象结论和化学方程式实验2向实验1的试管中滴加KI溶液色沉淀转化为色沉淀AgCl转化成溶解度更小的.实验3向实验2的试管中滴加Na2S溶
3、液色沉淀又转化为色沉淀AgI转化成溶解度更小的.白黄AgI沉淀黄黑Ag2S沉淀Na2CO3溶液CuOCu(OH)2Fe(OH)3沉淀溶解平衡影响因素沉淀溶解平衡内因电解质本身的性质外温度温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动因稀释向溶解方向移动同离子效应加入相同离子，向生成沉淀的方向移动沉淀的转化课时作业（十九）
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