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《第3章 酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、1.非电解质稀溶液的凝固点为什么会降低，您能不能详细解释一下原理,上课的时候我问过了2.标准平衡常数的公式要除以标准压力和标准浓度，这样做的意义是什么？仅仅是为了消去单位吗？3.一个化学反应的化学计量数如果同时扩大或缩小若干倍，会导致标准平衡常数若干次方或若干次方根，这样的话从平衡常数来看，化学反应的进行程度不就变化了吗，这个怎么解释？4.“质量作用定律的反应速率系数在数值上等于反应物的浓度均为单位浓度时的反应速率”这句话怎么理解？5.反应速率的计算公式里面要除以化学计量数是不是为了防止用不同的反应物或生成物计算出来的速率会不相等的问题？疑问解析溶液凝固
2、点降低的原因？稀薄溶液的沸点升高和凝固点下降——溶液的蒸气压下降第三章酸碱解离平衡和沉淀溶解平衡本章主要内容一、酸碱理论二、水溶液中的酸碱平衡三、酸碱溶液pH的计算四、缓冲溶液五、沉淀溶解平衡酸碱是两类特别重要的电解质*保证了人体正常的生命活动*维持体液的正常渗透压和正常pH酸碱解离平衡的作用:当体液的pH偏离正常范围0.4单位以上→疾病/死亡一些体液的pH体 液pH体 液pH胃液1.0~3.0脊椎液7.3~7.5唾液6.0~7.5血液7.35~7.45乳汁6.6~7.6尿液4.8~7.5一、酸碱理论在水中电离出的阳离子全部是H＋离子的化合物是酸，电离出
3、的阴离子全部是OH-离子的化合物是碱；酸碱反应的实质是H＋离子与OH-离子反应生成H2O。——1887年Arrhenius阿伦尼乌斯Arrhenius：瑞典化学家1903年因电离理论获诺贝尔化学奖电离理论的局限性：将酸碱只限于水溶液，将碱限制为氢氧化物，不能说明非水溶剂中的酸碱性。1.酸碱电离理论2.酸碱质子理论1923年1.酸碱的定义：酸质子+碱HCO3-H++CO32-H2CO3H++HCO3-HClH++Cl-HAcH++Ac-H2PO4-H++HPO42-NH4+H++NH3H2OH++OH-酸质子+碱H3O＋H++H2O凡能接受质子的物质都是碱
4、凡能给出质子的物质都是酸（酸、碱—分子、阳离子、阴离子）共轭酸共轭碱共轭酸共轭碱共轭酸碱对：只相差一个质子的一对酸碱。共轭酸比其共轭碱多一个质子共轭酸酸↑-共轭碱碱↓，共轭酸酸↓-共轭碱碱↑++共轭酸共轭碱强弱HS-,SO32-,HPO42-,NH4+,HOAc,OH-,H2O,NO3-,HCl下列分子或离子中，哪些只是酸？哪些只是碱？哪些是酸碱两性物质？解：只属于酸的是：NH4+,HOAc,HCl只属于碱的是：SO32-,OH-,NO3-属于两性物质的是：HS-,HPO42-,H2O酸碱两性物质H2OH++OH-H2O+H+H3O+共轭酸共轭碱共轭碱共
5、轭酸既能给出质子，也能接受质子的物质酸碱反应酸1碱2碱1酸2HAc+H2OAc-+H3O+酸碱反应的实质——质子的传递H2O+H+H3O+碱2酸2HAcH++Ac-酸1碱1NH3+H2ONH4++OH-碱1酸2酸1碱2酸1给出的H+在水溶液中与另一个质子受体结合（溶剂水分子碱2）总反应：酸碱反应是2个共轭酸碱对共同作用的结果3.酸碱电子理论美国化学家Lewis凡能给出电子对的物质是碱凡能接受电子对的物质是酸酸碱反应的实质—碱提供电子对，与酸形成配位键而生成酸碱配合物。酸+碱酸碱配合物HCl+NH3[H←NH3]+Cl-··Ag++2NH3[H3N→Ag←
6、NH3]+··H++OH-H←OH··几乎所有化合物都可看作是酸碱配合物但不易掌握酸碱的特性，不能确定酸碱的相对强度二、水溶液中的酸碱平衡1.水的质子自递反应（水的解离反应)H2O+H2OH3O++OH-cKw=ceq(H3O+)ceq(OH-)c×KW：纯水中，氢离子的相对平衡浓度与氢氧根的相对平衡浓度的乘积是常数(适用于水溶液)水分子之间的质子传递反应ceq(OH-)—OH-的平衡浓度ceq(H3O+)—H3O+的平衡浓度Kw—水的离子积常数c—1.0mol·L-1(标准浓度)Kw=ceq(H3O+)·ceq(OH-)不同温度下水的离子积常数T/KK
7、wT/KKw2731.1×10-153132.9×10-142832.9×10-153235.5×10-142936.8×10-153633.8×10-132981.0×10-143735.5×10-13*温度↑，水的离子积常数↑*室温下，可认为水的离子积常数Kw=1.0×10-14*水的离子积常数适用于纯水、稀水溶液2.弱酸、弱碱的解离平衡HB+H2OB-+H3O+酸性：HSO4->HAc>NH4+Ka(HB)=ceq(B-)·ceq(H3O+)ceq(HB)一元弱酸HB解离平衡ceq(B-),ceq(H3O+),ceq(HB)—B-,H3O＋,HB的
8、平衡浓度HSO4-+H2OH3O++SO42-Ka(HSO4-)=1.2×10-
