专题3第二单元ppt课件.ppt

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1、第二单元铁、铜的获取及应用一、铁的主要性质与应用1.铁的物理性质铁具有导电、导热和延展性，具有能被磁体吸引的特性。2.铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为___价和___价。+2+3（1）与非金属单质的反应：①与O2的反应：常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为_____。点燃：__________________。②与Cl2的反应：___________________。③与S的反应：_____________。（2）与水的反应:常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：______________________

2、____。Fe2O33Fe+2O2Fe3O4点燃====2Fe+3Cl22FeCl3点燃====△====Fe+SFeS3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2高温====（3）与酸的反应:①与非氧化性酸反应的离子方程式：__________________。②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸_____，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。（4）与某些盐溶液的反应:①与CuSO4溶液反应的离子方程式：___________________。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：__________________。Fe+2

3、H+====Fe2++H2↑钝化Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+3.铁的冶炼设备炼铁高炉原料___________________________反应原理_____________________________________________________铁矿石、焦炭、空气、石灰石C+O2CO2、C+CO22CO、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2点燃====高温====△====设备炼铁高炉炉渣形成____________________________________________产品含碳2

4、%～4.5%的_____，进一步炼制，可得到含碳0.03%～2%的钢CaCO3CaO+CO2↑、CaO+SiO2CaSiO3生铁高温====高温====二、铁的重要化合物1.铁的氧化物（1）物理性质：化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称________________色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体铁的价态_____________________铁红磁性氧化铁+2价+3价+2价，+3价（2）化学性质：①FeO、Fe2O3、Fe3O4分别与盐酸反应的离子方程式：___________________、____________________

5、___、Fe3O4+8H+====2Fe3++Fe2++4H2O。②FeO与硝酸反应的化学方程式：3FeO+10HNO3====3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O。③FeO、Fe2O3分别与HI溶液反应的化学方程式：___________________、Fe2O3+6HI====2FeI2+I2+3H2O。FeO+2H+====Fe2++H2OFe2O3+6H+====2Fe3++3H2OFeO+2HI====FeI2+H2O2.铁的盐和氢氧化物（1）Fe2+与Fe3+的转化：上述转化关系中标号反应的离子方程式为①__________

6、____________②________________③_____________________2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe====3Fe2+2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+（2）铁的氢氧化物的比较：化学式Fe（OH）2Fe（OH）3物理性质___色固体，难溶于水_____色固体，难溶于水与非氧化性酸反应____________________________________________________稳定性不稳定，分解产物很复杂不稳定，受热易分解：_________________

7、_________白红褐Fe（OH）2+2H+====Fe2++2H2OFe（OH）3+3H+====Fe3++3H2O△====2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O化学式Fe（OH）2Fe（OH）3制法可溶性亚铁盐与碱反应：_______________________可溶性铁盐与碱反应：________________________转化暴露在空气中的Fe（OH）2悬浊液会变成Fe（OH）3，化学方程式为________________________________Fe2++2OH-====Fe（OH）2↓Fe3++3OH-====

8、Fe（OH）3↓4Fe（OH）2+O2+2H2O====4Fe（OH）3三、金属铜及其重要化合物的主要性质及应用1.单质铜的化学性质（1）与非金属的反应（写出化学方程式）：①与O2反应加热：_