电解电离和电镀的区别.doc

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1、电解电离和电镀的区别1．必须明确判断电极极性 原电池中发生氧化反应的一极（一般是活泼金属）是负极，发生还原反应的一极（一般是较不活泼金属或导电体）是正极。原电池装置中无外加电源，电解装置中一定有外加电源（原电池也可以作电源）。电解时，发生氧化反应的一极是阳极，阳极与电源的正极相连，与金属的活泼性无关；发生还原反应的一极是阴极，阴极与电源的负极相连。 2．必须明确电子流动方向和电流方向 原电池中，电子流动方向是电子从负极板流出，经导线流向正极；电流方向是从正极经导线--阳极--电解质溶液放电--阴极

2、--导线到负极；  电解池中电子流动方向是从电源负极流出，流向电解池的阴极，通过电解质溶液放电，电子又从阳极流回电源的正极。电流的方向与电子流动的方向相反。 3．必须明确溶液中离子移动方向 原电池中，离子移动方向是阳离子移向正极，阴离子移向负极；电解池中，离子移动方向是阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 4必须明确物质的放电顺序 原电池中，在负极先放电的是还原性强的物质，在正极先放电的是氧化性强的物质（分子或离子）。原电池中物质或离子的放电顺序为： 负极：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Pb＞Cu＞Hg＞A

3、g； 正极：PbO2 ＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞ H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（H2O）＞Al3+； 电解池中，在阳极先放电的是还原性强的物质，在阴极先放电的是氧化性强的物质。电解池中物质或离子的放电顺序为： 阳极：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Pb＞Cu＞Hg＞Ag＞S2—I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根离子＞F— 阴极：PbO2 ＞Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞ H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+（H2O）＞Al3+；5．必须明确其能量转化形式 原电池和电解池电路中都有电流

4、通过，原电池是将化学能转化为电能的装置，电解池是将电能转化为化学能的装置。 6．必须明确反应特点 原电池和电解池总反应都是氧化还原反应，且氧化反应和还原反应都分别在两极上发生。总反应等于两个半反应之和。物质的放电顺序基本一样，串联电路中各电极上电子得失都相等，正负极或阴阳极都是交替连接。 7．必须明确原电池和电解池的构成条件 构成原电池的条件是：①活泼性不同的两个电极；②电解质溶液；③形成闭合电路；④有自发进行的氧化还原反应。 构成电解池的条件是：①有外加直流电源；②电解质溶液；③两个电极；④形成

5、闭合电路。 8．必须明确“放电”的两种含义放电的一层含义是泛指物质在电极上得到或失去电子的过程。不管原电池、电解池，物质在两极得到或失去电子都叫放电。根据电解原理、原电池原理，氧化还原半反应与电极反应的关系，可以确定在两极上放电的物质。 另一层含义是 “放电”与“充电”意义相反，常在可逆电池中出现。充电专指电解，按反应方程式中箭头所指的方向为电解的总反应方程式。“放电”与“充电”恰好相反，专指发生原电池反应。按反应方程式中箭头所指的方向为原电池的总反应方程式。  如2Ag＋Zn（OH）2    A

6、g2O ＋Zn＋H2O   放电与充电不仅总反应方向相反，两电极上的半反应也恰好相反。原电池的正极反应是电解池的阳极反应的逆反应，原电池的负极反应是电解池的阴极反应的逆反应，且各自的半反应之和等于总反应。9．必须明确电极是否参加反应 原电池中，负极材料若是还原性强的物质，则还原性强的物质失去电子发生氧化反应；若负极材料是惰性电极，则其它还原剂在负极上发生失去电子的氧化反应。正极材料若是氧化性强的物质，则该物质发生得电子的还原反应，正极材料若是惰性电极，则其它氧化剂在正极上发生得电子的氧化反应。 电

7、解池中，阳极材料若是还原性强的物质（除金、铂外的活性金属电极），则阳极物质失去电子发生氧化反应；若阳极材料是惰性电极，则溶液中还原性强的阴离子在阳极上发生失去电子的氧化反应。阴极材料若是氧化性强的物质，则该物质发生得电子的还原反应，阴极材料若是惰性电极，则其它氧化剂（如溶液中氧化性强的阳离子）在阴极上发生得电子的氧化反应。