电解和电镀ppt课件.ppt

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1、3电解池一、电解：【演示实验】：规定：①与电源正极相连叫阳极②与电源负极相连叫阴极－＋CuCl2溶液CC【实验步骤】：现象：现象：结论：⒈通电前，两只石墨电极表面有什么现象？⒉合上开关，电极表面有什么现象？⒊关闭电源，取出阴极C棒，观察表面有什么现象？现象：结论：无变化。但溶液中离子不是静止的。阳极上有刺激性气味的气体产生——经检验是Cl2。通电CuCl2溶液，阳极上产生Cl2。阴极C棒表面覆盖上一层紫红色物质——经检验是Cu。通电CuCl2溶液，阴极产生Cu。【小结】：实验证明，CuCl2溶液在直流电的作用下，在导电

2、的同时，CuCl2本身发生了化学变化，分解为Cu和Cl2。通电前：CuCl2=Cu2++2Cl-；H2OH++OH-；通电后：阳极2Cl--2e-=Cl2↑;（氧化反应）阴极Cu2++2e-=Cu;（还原反应）CuCl2==Cu+Cl2↑通电电流通过电解质溶液，而在阴阳两极引起氧化—还原反应的过程，叫电解。⒈电解：思考⑴电解质溶液导电的本质是什么？电解质溶液的导电过程，就是电解质的电解过程。【小结】：⑴比较电离和电解异同：电离电解条件过程特点联系电解质溶于水或融化状态下电解质电离后，再通直流电电解质离解成为自由移动的离

3、子：如CuCl2=Cu2++2Cl-；阴、阳离子定向移动，在两极上得失电子成为原子或分子，CuCl2==Cu+Cl2↑通电只产生自由移动的离子发生氧化—还原反应，生成新物质电解必须建立在电离的基础上借助氧化—还原反应把电能转化为化学能的装置叫电解池。⒉电解池的结构⑵从能量转变的角度分析，装置发生了什么变化？电能→化学能①有外加直流电源；②有两个电极——阳极和阴极；③有与电极相接触电解质溶液；电极，依据材料分为两大类：⑴惰性电极：指石墨(C)电极、Pt、Au电极等。⑵非惰性电极：其它电极。非惰性电极做阳极，则电极本身参与

4、反应——被氧化。【小结】：比较原电池与电解池异同：原电池电解池相同点不同点本质电极名称装置特点电子流向池的判断方法都是在电极上发生氧化—还原反应负极—较活泼金属正极—较不活泼金属阴极—连接电源负极阳极—连接电源正极①外电路无电源。②电极材料活性不同。①外电路有直流电源。②电极一般用惰性电极负极→正极e化学能→电能；电能→化学能；电解池阳极→电源正极电源负极→电解池阴极ee看有无外加电源⒊离子的放电顺序:阴、阳离子失去或得到电子成为原子的过程叫放电。⑴阳离子放电顺序：把金属活顺表倒过来。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2

5、+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+等⑵阴离子放电顺序：把非金属活顺表倒过来。S2->(SO32-)>I->(Fe2+)>Br->Cl->OH->含氧酸根离子4OH--4e-=2H2O+O2↑练习：写出以惰性材料为电极电解下列物质的电极反应式H2SO4HClNaOHNa2SO4NaClCuSO4CuCl2二、电解的一般规律(用惰性电极电解)：【练习1】：以惰性电极电解下列电解质溶液，写出电极反应式和电解的化学方程式：①电解含氧酸的水溶液：如HNO3、H2SO4、H3PO4等；阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

6、阴极：4H++4e-=2H2↑；2H2O===2H2↑+O2↑；通电小结：电解含氧酸溶液，实际上是电解水。电解后溶液的pH值降低。②电解可溶性强碱溶液：NaOH、KOH、Ba(OH)2溶液等；阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：4H++4e-=2H2↑；2H2O===2H2↑+O2↑；通电小结：电解可溶性强碱溶液，实际上也是电解水。电解后溶液的pH值升高。③电解活泼金属的含氧酸盐溶液：KNO3、Na2SO4等；阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：4H++4e-=2H2↑；2H2O===2H2↑+

7、O2↑；通电小结：电解活泼金属的含氧酸盐溶液，实际上还是电解水。电解后溶液的pH值不变。综上所述：电解含氧酸、可溶性强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液⒈电解水型：阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑；阴极：4H++4e-=2H2↑2H2O===2H2↑+O2↑；通电但电解后溶液的pH值不同。【练习2】：以惰性电极电解盐酸和CuCl2溶液①电解盐酸：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑;（氧化反应）阴极：2H++2e-=H2↑；（还原反应）2HCl===H2↑+Cl2↑;通电（电解后溶液的pH值上升。）电解无氧酸溶液(HF

8、除外)，不活泼金属的无氧酸盐溶液，实际上是电解酸和盐本身。②电解CuCl2溶液（电解后溶液的pH值基本上不变。）通电阳极：2Cl--2e-=Cl2↑;（氧化反应）阴极：Cu2++2e-=Cu;（还原反应）CuCl2===Cu+Cl2↑;⒉电解电解质型【练习3】：以惰性电极电解活泼金属的无氧酸盐溶液：如NaCl、KCl溶液等。阳极：