电解和电镀教案

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1、高中化学教案第一部分化学（选修）第三册11・电解和电镀教案第一课时教学目标知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电解池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；掌握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。能力培养：通过看书，培养学生的门学能力；通过分组实验，使学生亲白实践感悟求知过程，培养观察能力、动手实验能力，以及分析问题、解决问题的能力；通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观木质的关系，使学生领悟到咸悴Ikin卒11理怦ik

2、m常［讨禾呈J科拿品质：通矗分组动/实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。重点、难点电解的基木原理；离了放电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复习提问】上节课我们学习了原电池的有关知识，请大家回忆，构成原电池的条件是什么？【总结】构成原电池的条件：1.活泼性不同的两个电极；2.电解质溶液；3.形成闭合电路；4.

3、自发氧化还原反应。【投影显示】如下图所示。要求：观察实验现象，并回答在两极发生了什么反应？思考，1川答。观察现象：1.电流表的指针发生偏移；复习巩固原电池的组成条件和电极反应及原电池的两极判断方法。教师活动学生活动2.碳棒上有红色物质生Fe成。设计意图为电解CuCL溶液的实验做对照。CuC12i§液写出电极反应:铁为负极，碳棒为正极。观察要点：①电流表指针的变化。②碳棒上有什么变化？Fe：Fe-2e=Fe24氧化反C：C屮+2e二Cu还原反应总反应方程式:Fe+Cu"二Fe"+Cu【设疑】设计三个实验分组实验。【投彩显示】观察实验现象，准确记录实验现彖，汇报实验结果。1.

4、将两根碳棒分别插入装有CuCl：溶液的小烧杯中，浸•一会，取出碳棒观察碳棒表面现象（图1）;培养学生动手能力，调动学生学习积极性，培养观察能力，准确记录实验能力及团结合作精神。冋答:2•用导线连接碳棒后，再浸入CuCl：?溶液一会儿，取出碳棒，观察碳棒表面变化（图2）；cnncdcctH—L.前两个实验碳棒上没有明显变化，第三个实验通电一会儿发现，与电源负极相连的一端的碳棒上有红色固体物质析;h与电源正极相连的一端碳棒上有使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体生成。培养学生概括总结能力及I【头表达能力。分析整理作出判断。CuCl2S液CuCl2S液CuC12溶液(El)(图2)

5、(g]3)3.浸入CuCb溶液中的两根碳棒,分别跟宜流电源的正极和负极相连接，接通-•段时间后，观察两极上的现彖并用湿润的KI-淀粉试纸检验所牛成的气体（图3）。红色物质为铜，黄绿色使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体为氯气。阳极产物一氯气（Cl2）阴极产物一铜（Cu）要求：操作规范，注意安全。【提问】7个实验的现象和结果如何？【评价】学生实验情况，对好的给予表扬。【讲述】在类似的实验中，规定:与氏流电源负极相连的电极叫阴极；与直流电源正极和连的电极叫阳极。【板书】电源负极-阴极电解池正极-阳极教师活动学生活动设计意图【质疑】为什么会有这样的结果？【提示】讨论提纲【投影显示】1

6、.通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？2.接通直流电后，原來的离子运动发生了怎样的改变？3.有关离子在两极发生了什么样的反应？【总结板书】通电前：CuCl2=Cu2卄2CTh2^oh+-foh-自由移动通电后:阳极:2Cr-2e=Cl21氧化反应阴极：Cu::'+2e=Cu还原反应总反应化学方程式：讨论分析，回答：1.通电前溶液中Cu2ClHH「自由移动。2.通电后带正电的Cu2X向阴极移动；带负电的C1OH

7、向阳极移动。3.C屮在阴极得电子变成了单质Cu,Cl在阳极失电子变成了C12。调动学生思维，分层次思考，有利于激发学习兴趣。分析方法在教学中

8、潜移默化的渗透。实现感性认识到理性认识的过程。加深记忆，培养兴趣。教师活动学生活动设计意图【设疑】在电解过程屮，电子是如何形成闭合回路的？【归纳】电子的方向与电流的方向和反从电源负极流出，流向电解池的阴极，阴极附近的在阴极得电子被还原为铜，溶液中的阴阳离子定向移动，阳极附近的C1在阳极失电子被氧化为氯原子。氯原子结合形成氯气分子，失去的电子从阳极流回电源的正极，从而形成了闭合电路。【设疑】电解质溶液的导电与溶液的电离看课木第64页，归纳电子流动方向：电源负极一电解池阴极〜屯解质溶液一电解池阳极一电源正极（正确）回答：创设问题情