高三化学一轮复习《氮及其化合物》.ppt

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1、氮及其化合物氮及其化合物之间的转化N2NH3NONO2HNO3Mg3N2催化剂电子式为，结构式为，氮氮叁键的键能高达，键能，分子结构，化学性质。难溶于水，在空气中约占总体积的78%。一、氮气【分子结构】N≡N946kJ·mol－1大稳定不活泼③与活泼金属反应：N2＋3MgMg3N2常温下，N2的化学性质稳定，可做，①与H2反应：N2＋3H22NH3【化学性质】Mg3N2＋6H2O＝3Mg（OH）2↓＋2NH3↑保护气②与O2反应：N2＋O22NO放电或高温【思考1】设计实验鉴别红棕色NO2和溴蒸气,可选用的试剂有哪

2、些？H2O二、氮的氧化物NO2NOO2N2O4N2ONON2O3NO2N2O4N2O5价态+1+2+3+4+4+5颜色毒性水溶性与O2共存相互转化红棕色有毒2NO＋O2＝2NO2生成亚硝酸3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO生成硝酸能小结：（3）NO2是一种色的水且与水反应的气体，强，能氧化SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。（2）NO是一种色水较强的气体，易被O2氧化成NO2。（1）N2O3和N2O5分别是和的酸酐。HNO2HNO3无难溶于还原性红棕易溶于氧化性三、氨气【分子结构】NH3的电子式：结构式：分子构型，

3、无色有特殊的气体，易和极易，常温常压下，1体积水约能溶解体积的NH3物理性质三角锥形刺激性气味液化溶于水700⑶化学性质NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体。（检验）氨水的性质Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3)2++2H2ONH3·H2ONH4++OH-①氨水的浓度越大，密度。②弱碱性：③络合性：越小②与酸反应NH3＋HCl＝NH4Cl（生成白烟）作用：检验NH3的存在和检验氯气管道漏气NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3（碳铵）4NH3＋5O24NO＋6H2O

4、③与Ｏ2反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）请写出由NH3制取硝酸的其它方程式：2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2NH3（不足）+3Cl2=N2+6HCl8NH3（过量）+3Cl2=N2+6NH4Cl【思考2】氯气管道发生泄露,可用蘸有浓氨水的棉球检验的原理2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑴实验室制法：2、氨的制法固固加热型（同制O2）a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝；b.用沾有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。通常用碱石灰（不能用CaCl2、P2O5）①类型：④检

5、验：②干燥：③收集：向下排空气法。N2＋3H22NH3（正反应放热）⑵工业制法：10MPa~30MPa铁触媒4000C~5000C水、煤和空气造气、净化、氨的合成与分离压强：催化剂：温度：原料:三步骤：条件哈伯法NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O3、铵盐的性质⑴结构：离子键、共价键，属离子晶体⑵物理性质：均为能溶于水的无色晶体。水解反应：⑶化学性质与碱反应：受热分解：NH4＋＋H2O　　NH3·H2O＋H＋注意硝酸铵固体溶于水热效应?用途:工业原料(生产氮肥､硝酸等),有机合成原料,制冷剂【思考3】下列事实体现了硝

6、酸的什么性质？A.氧化性B.酸性C.不稳定性D.挥发性（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）锌和硝酸不产生H2()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）不用硝酸制SO2气体()（7）用铁槽存放浓硝酸()（8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化()CDABAABAAA纯硝酸是色、有气味、易液体能跟水以互溶，常用浓HNO3的质量分数为，“发烟硝酸”的浓度为。四、硝酸无刺激性挥发任意比例69%98%4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O⑵化学性质①强酸性②不稳定性：（见光、

7、受热易分解）浓硝酸因为溶解了的缘故显。NO2黄色试剂瓶；瓶塞：避光橡胶硝酸贮存：棕色③强氧化性：a.与金属反应Cu＋4HNO3（浓）＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银）冷浓HNO3可使Al、Fe等金属表面生成一层致密的氧化膜而发生钝化。3Ag＋4HNO3（稀）＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O（利用此反应实验室可以制备NO2、NO气体）b.与非金属反应c.与其他还原剂反应C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑

8、＋2H2OH2SO4＋6NO2↑＋2H2OS＋6HNO3（浓）(2)NO3—与还原性较强的离子(Fe2+、SO32-、I—、S2—)和单质Cu等在中性或碱性条件下能共存，但当溶液调节到一定酸度时，就能发生氧化还原反应。Pt、Au不溶于硝酸，五、氮族元素相似性和递变规律元素名称元素符号周期表中位置周期二三四五六族原子结构相同点不同点氮磷砷锑铋NPAsSbBi第