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《高三化学复习氮及其化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、一、氮气的性质（1）物理性质：无色无味的气体，难溶于水，是空气的主耍成分。①通常情况氮气的性质比较稳定，常用作保护气通电②放电条件下与氧气反应：N2+O22NO,催化剂、（2）化学性质：牌与出反应：N2+3H2、再温讣爪2NH$（工业合成氨的主要反应，也是人工尚氮的方（法。）自然固氮主耍是雷阳和豆科植物的根瘤菌的固氮。△④与金属反应：3Mg+N2^=Mg3N2（3）用途：合成氨、'保护气二、NO性质（1）物理性质：无色、有毒、不溶于水的气体「①在空气屮容易被氧化为N02：（2）化学性质』②在有氧气的条件下,NO和。2混合气被水吸收：4NO+302+2H2O==4HNO3.③
2、不与碱作用生成盐「①实验室制法：铜和稀硝酸（3）制法：」I②工业制法：氨气和氧气制NO（氨的催化氧化）三、NO?的性质：（1）物理性质：红棕色、刺激性味有毒气体，溶于水厂①与水反应：3NO2+2H2O==2HNO3+NO（2）化学性质：I②有氧气的条件下:4N0>+02+2IL0==4HN0s
3、③NO和NO?的混和气体也可以被碱液吸收：NO+N02+2NaOH==2NaNO2+H20J④N0?oN?0斗⑶制法：J■实验室制法：铜和浓硝酸1工业制法：NHaNONO2四、NO、NO2的污>>人气小的氮的氧化物主要來源于汽车的尾气和工业生产的尾气的排放等，大气中n勺no、No?不
4、仅可以形成酸雨，也能形成光化学烟雾，还能破坏臭氧层。因此要严格控制氮的氧化物的排放。五、氨气的性质（1）物理性质：无色有刺激性味的气体，极易溶于水（1:700）,易液化。（2）分子结构：三角锥形极性分子厂①与水反应：NH3+出0、NH3H2O、'NHJ+OH,氨溶于水后，大部分氨分子与水反应生成一水合氨分子，一小部分一水合氨分子电离成钱根和氢氧根，因此氨水显碱性。可J用湿润的红色石蕊试纸來检验氨气的存在。（3）化学性质:［②易与酸反应：NH3+H+二二NHf,可用浓盐酸來检验氨气的存在，冇口烟现彖③催化氧化：4NH,+50,4N0+6H：Q（是工业生产硝酸的基础反应）。.另
5、外，氨气可与氯气反应：3CL+2NII.==N2+6IIC1,氨气足够时：3C12+8NH：＜=H＞+6NH4①与Ag‘作用：Ag'+2NH3=[Ag(NHs)J络离子②使紫色石蕊试纸变蓝‘①氨气的实验室制法:2NHX1+Ca(OH)2==CaCL+2NH3f+2比0。也可用向浓氨水中加CaO或JNaOH固体制氨气。(4)制法：
6、②工业制法：N2+3H2====2NHs•干燥:不能用酸性干燥剂和CaC12干燥(易形成CaCL.8NHJ(5)用途：工业原料(生产氮肥、硝酸、钱盐等)，有机合成，致冷剂六、硝酸的性质(1)物理性质：纯的硝酸是无色，易挥发的液体，常见的浓硝酸浓度一
7、般是69%左右，浓硝酸久置变黄色，是因为硝酸见光分解产生的二氧化氮溶在其屮。光照(2)化学性质：①见光分解：4IIW或厶4N02+Ozt+2IL0.②酸的通性。但是金属与硝酸反应无氢气放出。A.常温下，浓硝酸能使Fe、A1钝化;厂③强氧化性：B.与金属反应:Cu+4HNG（浓）二二Cu（N03）2+2N021+2氏0,3Cu+8HNO3（稀）==3Cu（N0：t）2+2N0t+4110C与非金属反应：C+4IIN03（浓）=C021+4N021+2H20.J切外：硝酸具冇很强的腐蚀性。(3)硝酸的工业制法:流程：氨气的催化氧化»NO＞进一•步氧化生成NO?＞用水吸收生成硝
8、酸。关于NO,•和02混合型计算题的规律总结1.关系式法(1)NO和02混合气体通入水中由2N0+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO得总反应为4NO+3O2+2H2O=4HNO3(2)NO2和O?混合气体通入水中由3NO2+H2O=2HNO3+NO和2N0+O2=2NO2得总反应为4NCh+02+2H2O=4HNO3(3)NO、NO?和O2三种混合气体通入水中先按3NO2+H2O=2HNO3+N0计算出生成的NO体积，再加上原来混合气体中NO体积，再按⑴计算。2.电子守恒法当NO’转化为硝酸时要失去电子，如果是NOx与02混合，则反应中。2得到的电子数与NO
9、,.失去的电子数相等。随堂检测1.氯化铉和氯化钠町用下列哪一种方法分离()A.加入氢氧化钠B.加入AgNO：'溶液C.加热法D.加入一种合适的酸2.将NH.HC03置于干燥的试管屮加热，并使放出的气体依次通过盛有过氧化饰和碱石灰的干燥管,最后得到的气体有（）A.Nlh,02B.lbO,02C.C02,02D.023.下面是实验室制取氨气的装宜和选用的试剂，其中错谋的是（）ABCD4、向存在大量NaS门一的溶液中通入足量的NH：j后，该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A.KBr_>COs"B.Al3+>H+.Mn
