高三化学氮及其化合物

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时间:2019-08-07

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1、第4讲 氮及其化合物重难点:氮及其化合物的化学性质。【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途,2.结合金属与HNO3的反应,掌握守恒法的计算技巧。c.NO与O2的反应:。d.NO2与H2O的反应:。知识梳理·题型构建2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO【预习检测】1、以上那些反应属于氮的固定?【问题引导下的再学习】使空气中的氮转化为的过程。游离态化合态氮2、根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属,为什么氮气很稳定?3、俗话说“雷雨发庄稼”,这说明雷雨中含有能被植物吸收利用的化合态的氮,请同学们写出三个有关的化学方程式:①_

2、_____________________________;②______________________________;③______________________________。4、请列举氮的氧化物并分析它们的化合价。5、CO2为H2CO3的酸酐,那么谁是硝酸的酸酐?6、氮的氧化物对环境有什么危害,产生氮的氧化物的途径都有哪些?【问题引导下的再学习】氮有多种价态的氧化物:N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。+1+2+3+4+4+5知识梳理·题型构建题组一NO、NO2的性质及对环境的影响B知识梳理·题型构建题组一NO、NO2的性质及

3、对环境的影响A知识梳理·题型构建题组一NO、NO2的性质及对环境的影响B7、将NO通入水中是否反应?将NO2通入水中是否反应,有什么气体剩余?向剩余气体中通O2能否继续反应?8、将NO2与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余?无剩余时两者的体积比为多少?9、将NO与O2的混合气体通入水中能够完全反应而无气体剩余?无剩余时两者的体积比为多少?【问题引导下的再学习】2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3知识梳理·题型构建题组二 有关氮的氧化物计算类试题C知

4、识梳理·题型构建题组二 有关氮的氧化物计算类试题18∶743∶7知识梳理·题型构建NOx和O2混合型计算题的规律总结1.关系式法(1)NO和O2混合气体通入水中(2)NO2和O2混合气体通入水中4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO+3O2+2H2O==4HNO3知识梳理·题型构建2.电子守恒法当NOx转化为硝酸时要失去电子,如果是NOx与O2混合,则反应中O2得到的电子数与NOx失去的电子数相等。第4讲 氮及其化合物第二课时1、Cl2与水的反应2、Cl2与NaOH溶液的反应3、Cl2与Ca(OH)2溶液的反应3、Cl2和SO2一同通入到水中4、实验室

5、制备Cl2的化学方程式5、电解NaCl溶液6、漂白粉溶液与CO2的反应7、HClO见光分解重难点:硝酸的性质和用途。【学习目标】1.掌握硝酸的性质和用途,2.结合金属与HNO3的反应,掌握守恒法的计算技巧。知识梳理·题型构建【预习检测】3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+2H2O1、硝酸的见光分解:2、稀硝酸与铜的反应:3、浓硝酸与铜的反应:4、碳与铜的反应:5、Fe2+被稀硝酸氧化的离子方程式知识梳理·题型

6、构建1、硝酸都有哪些化学性质?哪些反应体现了这些性质?【问题引导下的再学习】2、久置的硝酸为什么呈黄色,如何除去?怎样保存硝酸?消除的方法是通入空气,4NO2+O2+2H2O==4HNO3保存时应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处。3、硝酸的强氧化性体现在什么地方?与其浓度有关系吗?①与金属反应:②与非金属反应:③与还原性化合物反应:硝酸无论浓、稀都有强氧化性,而且浓度越大氧化性越强。4、常温下,铝和铁在浓硝酸中“钝化”是化学变化吗?是化学变化,钝化是在铁、铝的表面形成一层致密的氧化物保护膜,阻止了金属与硝酸的进一步反应。【问题引导下的再学习】【问题引导下的再

7、学习】5、分析铜与浓(稀)硝酸的反应,在这个反应中,硝酸表现了什么性质?硝酸分别有多少表现酸性,有多少表现氧化性?3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O知识梳理·题型构建A【当堂检测】D6、2molCu与适量HNO3恰好完全反应,生成标况下44.8L的NO、NO2混合气体。①表现酸性的HNO3的物质的量为mol,表现氧化性的HNO3的物质的量为mol,参加反应的总物质的量为mol②生成的NO为mol,NO2为mol。③若混合气体与O2混合通入水中,恰好完全反应,则

8、O2为mol。④若2molHNO3和足量稀H2SO4

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