专题3 从矿物到基础材料 第一单元 从铝土矿到铝合金ppt课件.ppt

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1、第一节从铝土矿中提取铝专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金铝土矿(Al2O3)铝合金回忆与复习——关于铝的知识1、钠、镁、铝是常见的活泼金属，铜是较不活泼金属，你能写出工业上制取钠、镁、铝、铜的化学方程式吗？难溶性的氢氧化物如Al(OH)3、Mg(OH)2等在加热后分解为氧化物和水；而易溶性的氢氧化物如NaOH、KOH等则非常稳定，加热不分解。2、回忆初中《科学》学过哪些关于的铝、氧化铝、氢氧化铝的物理性质、化学性质？试写出来。因为AlCl3的熔融态不导电，故人们常通过电解熔融Al2O3来制取铝。越是活泼的金属

2、，制取的方法越是苛刻。①Al2O3＋2NaOH====2NaAlO2＋H2O从铝土矿制备铝的工艺流程铝土矿NaAlO2溶液Al(OH)3Al2O3Al②NaAlO2＋CO2(过量)+2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3③2Al(OH)3Al2O3＋3H2O铝元素是地壳中含量最多的金属元素(氧、硅、铝、铁)。自然界中的铝全部以化合态存在，最常见的是铝土矿(Al2O3)。NaOH溶液溶解过滤过滤灼烧冰晶石熔融电解①②③④④2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑二氧化碳偏铝酸钠练习与实践知识点1铝的冶炼1．从石器、青铜

3、器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，青铜(约6000年前)、Fe(约2500年前)、Al(约200年前)之所以有先后，主要取决于()A．金属的导电性强弱B．金属在地壳中的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱2．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是()A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂谢谢！欢迎批评指正！第二节铝的氧化物与氢氧化物专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金蓝宝石红宝石氧化铝(Al2O3)的两性2、化学性质：①与酸反应：②与碱反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

4、Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。例如：Al2O3、ZnO等。偏铝酸钠1．物理性质：色态溶解性熔点硬度白色固体不溶于水高(2054℃)大氧化铝的用途2、氧化铝硬度大，熔点高，常用作耐高温材料。例如氧化铝坩埚。备注：类似的耐高温材料还有氧化镁(MgO)。3、刚玉的主要成分是α-氧化铝。红宝石、蓝宝石是含有少量不同金属氧化物的优质刚玉。氧化铝坩埚红宝石含少量铬元素蓝宝石含少量铁元素1、冶炼金属铝的重要原料。氢氧化铝[Al(OH)3]的两性两性氢氧化物：

5、既能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。例如：Al(OH)3、Zn(OH)2等。③不稳定性：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O1．物理性质：色态溶解性白色粉末不溶于水2、化学性质：①与酸反应：②与碱反应：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O续3．制备：AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl备注：实验室常用可溶性铝盐溶液与氨水反应制备Al(OH)3，因为Al(OH)3不溶于弱碱——氨水。实验室能用NaOH溶液和AlCl3溶

6、液反应，制备Al(OH)3吗？不行，因为一旦NaOH溶液过量，生成的Al(OH)3会和NaOH反应。你能写出前一课学过的工业制备Al(OH)3反应吗？NaAlO2＋CO2(过量)+2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3两个重要的连续反应1、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，依次发生哪些反应？第一步：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl第二步：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O第二步：Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O第一步：NaAlO2+HCl+H2O=

7、==Al(OH)3↓+NaCl2、向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，依次发生哪些反应？总反应：AlCl3＋4NaOH(过量)===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O总反应：NaAlO2+4HCl(过量)===AlCl3+NaCl+2H2ONaAlO2是一种易溶于水的弱酸盐，能与酸反应生成Al(OH)3。[备注：AlO2—+H++H2O===Al(OH)3↓]明矾的净水作用明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，含有两种阳离子和一种阴离子，称之为复盐，它是一种常见的净水剂。电离方程式：生成Al(OH)3胶体：备注：A

8、l(OH)3胶体具有非常大的表面积，具有很强的吸附能力。②Al3++3H2O===Al(OH)3(胶体)+3H+①KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42—想一想，此处的Al(OH)3为什么是胶体，而不是沉淀？明矾氧化铝与氢氧化铝的性质对比氧化铝(Al2O3)氢氧化铝[Al(OH)3]类别两性氧化物两性氢氧