专题3从矿物到基础材料

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1、专题3从矿物到基础材料第二单元铁、铜及其化合物的应用《课程标准》的有关内容：了解铁、铜等金属及其化合物的主要性质一、教学目标知识与技能目标：了解铁、铜的物理性质及用途2.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用过程与方法目标、情感态度与价值观目标：1.通过铁、铜制品及其资料的收集和课堂表述使学生初步学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并能准确表述有关信息，培养学生主动参与意识和总结归纳的能力；2.在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。3.通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达

2、自己的观点，培养学生善于合作的精神。二、重点难点重点：铁、铜的化学性质、Fe2+与Fe3+的相互转化难点：Fe2+与Fe3+的相互转化三、课前准备教师准备：1.准备实验仪器、药品及制作课件2.了解学生已知的知识结构，分析学生的认知能力学生准备：1.搜集与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途2.回顾金属的通性四、课时安排（4课时）五、教学过程第１课时从自然界获取铁和铜［导入新课］日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1．铁、铜的用途及物理性质［创设情景］（1）教师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或资料，了解它们的用途。（2）教师

3、介绍自然界中铁、铜的发现和应用的故事。（3）教师展示：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石。［提出问题］为什么地球上只存在少量单质铜，而铁的单质只存在于陨石中？［学生活动］（1）搜集物品或资料，积极思考做答。（2）思考、讨论故事中的有关问题。（3）通过观察说出铁铜的物理性质。［教师讲解］铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在，铁比铜活泼。2．铁、铜的冶炼［创设情景］（1）教师介绍我国湿法炼铜的古代化学史。（2）提供学生药品（铁粉、氯化铜溶液），模拟湿法炼铜。［提出问题］（1）你能从氧化还原反应的角度理解古代湿法炼铜的原理吗？（2

4、）你怎样进行实验，实验现象如何？（3）你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？［学生活动］（1）从氧化还原反应的角度来解释炼铜的原理。（2）设计实验，并进行实验，观察、记录现象。（3）小组讨论其它炼铜、炼铁的方法。（4）通过教材了解更多炼铜、炼铁的方法和工艺。［归纳总结］（1）湿法炼铜的原理：Fe+Cu2+==Fe2++Cu从氧化还原反应的角度来分析：铁是还原剂，将铜置换出来。（2）实验现象：银白色的铁丝上附着了一层红色的铜。（3）从铁、铜的化合物中提取铁、铜的可能途径：H2+CuO=Cu+H2O　　　　　　CO+CuO

5、=Cu+CO22Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe第2课时铁、铜及其化合物的应用1.铁的化学性质［提出问题］（1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判断依据？（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子。（3）你曾经还学过铁的哪些化学性质？［学生活动］（1）分析得出：用金属活动性顺序进行判断。与Na、Mg、Al、Cu比较得出结论。（2）回忆并回答：与Cl2、O2、盐酸（稀硫酸）、CuSO4溶液反应。［教师讲解］铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。△（1）与非金属反应Cl2足量：3Cl2+2FeBr2==

6、=2FeCl3+2Br2①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）②2Fe+3Cl2===2FeCl3③2Fe+3Br2===2FeBr3还原性：Fe2+>Br－点燃Cl2不足：3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3△23④3Fe+2O2===Fe3O4(Fe(Ⅱ)占Fe(Ⅲ)占)⑤Fe+S===FeS氧化性强弱关系：Cl2>Br2>O2>S（2）与酸反应：①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件

7、下反应生成Fe（Ⅲ）（专题4会学）（3）与盐溶液反应：(1)Fe+Cu2+==Fe2++Cu(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+1.铜的化学性质［创设情景］从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？［提出问题］（1）你曾经还学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式。（2）参照Fe与非金属反应试写出Cu与非金属（Cl2、S）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价。强调：Cu与S反应生成Cu2S。（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？原因？教师指出：铜在一定条件下能和强氧化性的酸（浓硫酸、硝酸）反应生成Cu(Ⅱ)（专

8、题4会学到）。（4）指导实验：将铜粉投入到FeCl3溶液，有什么现象？原因？教师引导学生写出离子方程式（应用：FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板）。［学生活动］（1）回忆旧知识，积极回答问题，写出反应的方程式（2）分组实验：将铜粉投入到FeCl3