专题3从矿物到基础材料——综合检测

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1、从矿物到基础材料■本章质量训练一、选择题（木题包括12小题，每题4分，共48分）1.（2009年重庆理综）材料与化学密切相关，表中对应关系错课的是（）材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸鈣C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅【解析】本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质，所以A项错。【答案】A2.下列反应与相应说法不正确的是（）A.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,说明SiO?是酸性氧化物B.SiO2+2C^Lsi+2COt,体现了S©的弱氧化性C.SiO2+Na2CO3^=Na2SiO3+CO2t,体现了SiO?

2、高沸点的性质D.SiO2+4HF=SiF4t+2H2O，说明了SiO?具有碱性【解析】SiCh是酸性氧化物，所以A项正确；B项中SiCh被还原，体现了它的弱氧化性，B项正确；在高温条件下SiO?与N^CCh反应生成了易挥发性的CO2,体现了SiO2的高沸点这一性质，C项正确；D体现了Si02的特性。【答案】D3.下列操作中最终可以得到A1（OH）3的是（）A.AI2O3和水混合加热B.A1和水反应C.过虽的NaOH溶液加入到AICI3溶液中D.过最的氨气通入到A1C13溶液中【解析】A项中AI2O3不溶于水，不能与水化合得到A1（OH）3；B项中Al和水一般不

3、发生反应；C项中生成的A1（OH）3会溶解在过量的NaOH溶液中；D项中氨水是弱碱，过量也不会使A1（OH）3溶解，故正确答案为D。【答案】D4.下列说法正确的是（）A.铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B.铜的导电能力不如铝C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼【解析】A项，铜的化学性质较稳定，因此用铜制作器皿比较安全。B项，铜的导电能力比铝强。D项，铁不如铝活泼，但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀，而铝与空气中的02反应生成致密的AI2O3保护膜，避免内部的A1继续与02反应。【答

4、案】C2.扌巴4.6g钠放入lOOmLO0I/LAICI3溶液中，待其充分反应后（水蒸发不计），下列叙述中错误的是（）A.C1浓度不变B.溶液仍有浑浊C.溶液中几乎不存在aF+D.溶液中存在最多的是Na*【解析】4.6g钠的物质的量为0.2mol,与水反应生成0.2molNaOH,100mLO.lmol/LAICI3溶液中AF•的物质的量为（）.（）1mol。根据A产+4OH=A1O2'+2H2O,所以溶液铝元素以A102_的形式存在，几乎不存在Ah,溶液中存在最多的是Na*,物质的量为0.2mol,Cl「浓度不变。【答案】B3.将适量铁粉投入三氯化铁溶液屮，

5、完全反应后，溶液中的Fe”和Fe?+浓度相等，则已反应的F尹和未反应的F0的物质的量之比是（）A.2：3B.3：2C.1：2D.1：1【解析】铁粉与三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，设溶液反应后Fe"物质的量为3mol,则反应掉F0为2mol,剩余F0为3mol,所以为2：3。【答案】A4.下列离子方程式不止确的是（）A.石英与烧碱反应：SiO2+2OH^^=SiO32+H2OB.往烧碱溶液中通入过量CO2：C02+2OH_=CO32"+H20C・向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3_+Ca2++2OH=CaCO3I+2H2O+CO32"D.往

6、水玻璃屮加入盐酸：2Hb+SiO32_=H2SiO3I【解析】C项中石灰水过量Ca"有剩余，不可能与CO32-共存，正确的离子反应是：HCO3_+Ca2++OH=CaCO3I+H20»【答案】BC5.（2009年杭州质检）卜•列各组离子，在c（『）=lmol/L的无色溶液中可以人量共存的是（）A.k+、NH4+、NO3-、crB.k+、Na+、MnO「、SO?"C.Na+>Cu2+>厂、NO3"D.NHL/、HCO3">CP【解析】B项中MnO4_为紫色；C项在c（H+）=1mol/L的强酸性环境中，NC）3「（H'）将「氧化而不能大量共存；D项中的HCO3「

7、与H•反应：HCC^+H"=H2O+CC）2f而不能大量共存，解此题应抓住题干中的信息，有大量H•且溶液是无色的。【答案】A6.下列说法正确的是（）A.从明矶是常用的净水剂町推测凡含冇铝元素的物质都冇净水作用B.不同物质各有其特性，明矶可用做净水剂，A12（SO4）3就不一定有净水作用C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微工物的化学试剂D.从理论上说，铝盐和诙盐都可用做净水剂【解析】从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3+,Al"与水作用生成A1（OH）3胶体，A1（OH）3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀，使水澄清，从而达到净水的目的。

8、铁盐也有类似的性质。可见，净水剂中并非