专题3 从矿物到矿物材料.ppt

《专题3 从矿物到矿物材料.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、专题3从矿物到矿物材料3.1.2从铝土矿到铝合金(2)欧昌友高中化学第一轮复习………三年6考高考指数:★★1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。3.实验内容：氢氧化铝的两性。三.以铝土矿制备铝的工艺流程NaOH溶液二氧化碳Al(OH)3Al2O36.铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如图：(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_____________________。(3)金属铝与氧化铁混合点燃，

2、会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式为：_____________________。请举一例该反应的用途_____________________。(4)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_____________________。答案：(1)Al2O3+2OH-====2AlO2-+H2O(2)NaAlO2＋CO2＋2H2O====Al(OH)3↓＋NaHCO3或2NaAlO2＋CO2＋3H2O====2Al(OH)3↓＋Na2CO3(3)2Al＋FeO高温2Fe＋AlO焊接钢轨23====23(4)5.4g四.有关氢氧化铝沉淀的

3、图像分析1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量A→BAl(OH)3AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClB→CABCNaOHNaOH+Al(OH)3====NaAlO2+2H2O生成Al(OH)3消耗的NaOH和溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量之比为3:1。2.向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量A→BAl(OH)3NaAlO2+HCl+H2O====NaCl+Al(OH)3↓B→CABCHClAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O生成Al(OH)3消耗的HCl和溶解Al(OH)3消耗的HCl的物质的量之比为1:3。3.向等物质的

4、量的MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量A→B沉淀MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaClAlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaClB→CAl(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2OABCNaOH根据沉淀溶解消耗的NaOH的量可以确定原溶液中Al3+的量，再结合生成沉淀消耗的NaOH的总量可以确定原溶液中Mg2+的量。【高考警示钟】(1)分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量和滴加的顺序，因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同。(2)若产生的沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系，要特别关注沉淀

5、是否同步生成，沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中，同时要注意横纵坐标的意义。[跟踪训练]解析：选C3.将一定质量的镁铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入5mol·L-1的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示：则下列说法不正确的是()【解析】选D。A．镁和铝的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C．硫酸的物质的量浓度为2.5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L【解析】选D。由图像知，n[Mg(OH)2]=0.15mol，n[Al(OH)3]=0.35mol-0.15mol=0.

6、2mol，则m(Mg)=0.15mol×24g·mol-1=3.6g，m(Al)=0.2mol×27g·mol-1=5.4g，所以，镁和铝的总质量为9g；由图像知，最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸；当沉淀达到最大值时，溶液中的溶质只有Na2SO4，则有n(Na+)=2n(SO42-)，即n(NaOH)=2n(H2SO4)，所以，硫酸的物质的15molL0.2L量浓度为：2.5mol·L-1；0.15mol的Mg生成20.2L的氢气在标准状况下的体积为3.36L,0.2mol的Al生成的氢气在标准状况下的体积为6.72L，所以镁和铝混合物生成的氢气在标准状况下的

7、体积为10.08L，故选D项。【解题技法】——数形结合法解决变量的相互关系问题1.优点数形结合是指将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具来解决化学问题的一种解题方法。许多化学问题中常常直接或间接隐含着一些数学原理，解题时依据化学原理建立数学模型或运用数学方法将化学问题数形化，是化学解题中常用的一种数学工具，它能将复杂和抽象的物质关系与直观形象的数学图形联系起来，以此开阔解题思路，增强解题的灵活性与综合性，并能提高学生分析问题、解决问题的能力。2.解题关键数形结合法解题的关键是正确