高中化学专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（第3课时）铝及铝合金课件苏教版必修.ppt

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1、一、铝的存在：铝元素在自然界以化合态形式存在地壳中含量最多的金属元素是；地壳中各种元素的含量图（质量分数）Al铝土矿“铝的历史”19世纪初，法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。在举行宴会时，只有他使用一套铝质餐具，其他人只能用银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。3Na+AlCl3（熔融）3NaCl+Al一定条件1886年，美国霍尔和法国埃鲁用电解法冶炼得到铝2Al2O3（熔融）4Al

2、+3O2↑通电法国的德维尔于1854年制得铝氧化铝的熔点（2054℃）很高，直接加热使其溶化需要消耗很大的能量。霍尔和埃鲁最重要的突破是找到了助熔剂冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，减低了能耗，大大降低了生产铝的成本。电解铝方法的发明德国的沃勒于1827年发现铝一、铝1．铝的物理性质和用途银白色的轻金属，密度(2.7g/cm3)铝的用途导电性很好，可以做电线、电缆铝的用途——延展性很好，做成铝箔可以用在食品工业铝的用途——热的良导体:导热能力比铁大三倍，可以做炊具以及各种热交换器。铝的用途——制铝合金，硬铝:含铝、镁、铜

3、、锰、硅广泛应用于飞机、汽车、船舶等制造业，窗门框等建筑业。铝的用途京广铁路的焊接现场——焊接铁轨（铝热剂）2．铝的化学性质铝的原子结构8+1323铝容易失去最外层3个电子，成为带3个单位正电荷的铝离子。因此铝的还原性很强。（1）跟非金属反应跟氧气反应在空气中,生成致密而坚固的氧化铝薄膜在纯氧中加热或在空气里高温下能与氧气激烈反应,发生燃烧4Al＋3O2==2Al2O3铝也能与硫、卤素等起反应。2Al＋3SAl2S32Al＋3Cl22AlCl3（2）跟酸反应a.与非氧化性酸反应：2Al3+＋6H＋→2Al3＋＋3H2↑b.与强氧化性

4、酸反应：常温钝化。因此，可以用铝制的容器来装运浓硫酸或浓硝酸。2Al＋6H2SO4(浓)Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2OAl＋6HNO3(浓)Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O（3）与水反应铝能与沸水反应，带膜的铝不与水反应。2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑（4）跟强碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O→2NaAlO2＋3H2↑生成氢气和偏铝酸盐。铝制容器不能用来盛放烧碱溶液。怎样表示铝与氢氧化钠溶液反应电子转移的方向和数目？2Al＋2NaOH＋6H2O→2NaAlO2＋3H2↑＋4H2O6e注意无论与酸、

5、水、还是强碱，Al~1.5H2；与NaOH反应过程中，Al体现出非金属性；Al不能与弱碱反应，表面的氧化膜只溶于强碱。（5）跟某些金属氧化物反应此反应叫铝热反应，可产生2000℃以上的高温。工业上应用这个反应焊接钢轨。与氧化铁反应铝热剂：铝粉与金属氧化物的混合物（铝和氧化铁的混合物是最常用的铝热剂）铝热剂法：用加热铝粉和金属氧化物的混合物还原金属的方法。2Al＋Fe2O3→2Fe＋Al2O3＋热高温铝除了能与氧化铁反应，还原出铁外，还能与五氧化二钒、氧化铬、二氧化锰等金属氧化物发生类似反应，如：2Al＋Cr2O3==2Cr＋Al2

6、O3＋热，并放出大量的热，使被还原的金属在较高的温度下，呈熔融状态并跟形成的炉渣分离，从而获得较纯的金属。练习1．往一薄壁的小塑料瓶中加一药匙白色晶体，摇晃几下，再加入少量碎金属片和20毫升1mol/L氢氧化钠溶液，立即塞住瓶口，轻摇瓶子，小塑料瓶渐渐往里凹，过一段时间后，瘪了的瓶子又慢慢鼓起来恢复原状，根据上述现象，加入的白色晶体和金属片应是_________①铜②铁③镁④铝⑤NaCl⑥干冰⑦NaHCO3⑧Na2CO3⑨Na2SO42．天平两边各放一个烧杯，烧杯内分别盛放同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平，使达到平衡。将10克镁和

7、10克铝分别注入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，天平才能保持平衡？作业：1、现有盐酸、氢氧化钠、铝粉、氧化铁四种物质，写出两两混合后能起反应的化学方程式，是离子反应的还要写出离子方程式。2、在托盘天平两侧各放质量相等的烧杯，天平平衡，分别放入等质量的稀硫酸的氢氧化钠溶液（均足量），向稀硫酸中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，若要使天平平衡，求加入镁粉和铝粉的质量比。