高中化学专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金（第1课时）从铝土矿中提取铝课件苏教版必修.ppt

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1、第一单元第一课时从铝土矿中提取铝火箭的铝合金材料“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金月球车上泡沫铝防护服（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。“铝的趣史”一、铝的存在：铝元素在自然界以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是；地壳里各种元素的含量图（质量分数）Al二、从铝土矿中提炼铝溶解铝土矿NaOH溶液过滤残渣二氧化碳酸化过滤滤液灼烧H2O电解铝铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质制取纯净的Al2O3得到Al?①②③④用NaOH溶液溶解铝土矿

2、中什么物质？问题一：实验验证：预测：结论：可能溶解了Al2O3向装有Al2O3的试管（1号）中加入NaOH向装有Fe2O3的试管（2号）中加入NaOHFe2O3不与NaOH反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏铝酸钠问题二：NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？残渣是什么？滤液：过量的NaOH、NaAlO2残渣：Fe2O3等杂质问题三：把滤液酸化的目的是什么？两试管都有白色沉淀生成。把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀实验：现象：结论：向3号试管中加入NaAlO2溶液，再滴加盐酸向4号试管中加入NaAlO2溶液，再通入

3、CO2Al(OH)3问题四：为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？实验：现象：加稀盐酸的试管中沉淀溶解通CO2的试管中沉淀不溶解结论：Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3向3号试管中继续滴加稀盐酸至过量。向4号试管中继续通入CO2气体至过量。问题五：过滤后的白色固体是什么？2Al(OH)3==Al2O3+3H2O经灼烧后得到了什么物质？写出有关的化学方程式。Al(OH)31886年，美国化学家霍尔通过不断摸索,把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解,终于看到

4、小球状的铝聚集在阴极上。电解铝方法的发明冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3的熔点。我们的收获知道　　方面知识铝元素的存在形式提炼铝的工艺流程铝合金的主要用途3锻炼　　　种能力2实验探究能力合作学习能力培养　　种情感1珍惜资源　保护环境巩固与练习1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是()A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态。B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似,可用电解法。C2.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧

5、化还原反应的是：（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝DAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO32Al(OH)3==Al2O3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2ONaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO33.从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应，改写成离子方程式。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-4.铝及其化合物因其有优良的性能决定了具有下列用途：①制包

6、装糖果和食品用的铝箔②制易拉罐③制电线电缆④制备牙膏皮⑤制炊具⑥铝合金门窗⑦制飞机构件（1）由铝的良好的延展性决定的是：（2）由铝的良好的导电导热性决定的是：（3）由铝的合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的是：（4）铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，在食品污染源中加以控制的是：①②③④③⑤⑥⑦①②④⑤