钠和氯气完成ppt课件.ppt

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1、第一节走进化学科学化学是一门具有创造性的，实用的科学。化学的特征是认识分子，制造分子。熟记近代化学发展史上的波义耳、拉瓦锡、道尔顿、门捷列夫。第二节研究物质的方法和程序良好的方法能使我们更好的发挥天赋的才能，而拙劣的方法则可能妨碍才能的发挥---------贝尔纳研究物质性质的基本方法观察法：利用感官（看、听、闻、摸），借助仪器，有计划目的，分析综合。实验法：验证预测，探究未知，注意条件（条件不同，结论不同）明确步骤。分类法：分类研究，总结通特。比较法：找出异同，认识内联。——观察，实验，分类，比较二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观性质预测物质的性质实验和观察解释及结论可以运

2、用分类的方法，根据物质所属的类型或利用有关反应规律预测物质的性质对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论运用比较的方法，归纳出物质的通性及特性发现特殊现象提出新问题验证预测并做出新的预测以Na为例运用基本方法进行探究活动：1、Na的物理性质-----观察法固体银白色硬度很小；密度比水小，比煤油大钠的熔沸点低金属钠的物理性质思考:钠元素在自然界中的存在形式？钠如何保存？-----少量保存与煤油中，大量密封保存在固体石蜡中。----NaCl银白色的切面逐渐变暗Na先熔化成小球后燃烧，反应剧烈，发出黄色火焰,最终生成淡黄色固体钠在空气中易被氧化钠与空气中的氧气在加热条件下可以反应①、钠

3、与氧气反应4Na+O2=2Na2O2Na+O2==Na2O2△注意:条件不同,反应不同！思考：你还知道哪些因条件改变而影响结果的反应？淡黄色↓2、Na的化学性质-----实验法分析：实验现象：金属钠浮在水面熔成闪亮的小球在水面上四处游动发生“嘶嘶”的响声溶液变成红色密度比水小ρ钠<ρ水反应放热，钠熔点低有气体生成反应剧烈放出大量的热有碱生成②钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑③钠与盐酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑤钠与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（比与水反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2N

4、aOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4思考：能发生置换吗？④钠与其它非金属反应:点燃△2Na+Cl2==2NaCl；2Na+S=Na2S3、Na的用途钠和钾的合金（液体）可用做原子反应堆的导热剂。高压钠灯常用作路灯。金属钠还可以用于金属冶炼（不是在溶液中进行）。思考：Na放置在空气中的变化过程NaNa2ONaOHNa2CO3·10H2ONa2CO3O2H2O变暗白色固体,液体白色晶体白色粉末CO2H2ONa2O+H2O=2NaOH氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠Na2O+2HCl=2NaCl+H2O氧化钠与盐酸反应:比较：氧化钠(Na2O)和过氧化钠(Na2O2)结论:N

5、a2O属于碱性氧化物-2氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)颜色：淡黄色状态：粉末状固体Na2O2是否也会表现出与Na2O类似的性质呢？过氧化钠的物理性质-1过氧化钠的化学性质(1)实验（动画）1、取一支装有Na2O2的试管，打开试管胶塞缓慢加入少量水，并用拇指堵住试管口。（观察到有什么现象？）（用手摸一下试管,有什么感觉？）2、用带火星的木条伸入试管。（观察到什么现象？）3、向试管中加入几滴无色酚酞。（观察到什么现象？）（振荡后又是什么现象？）1、跟水反应过氧化钠的化学性质反应生成有O2；反应放热；反应生成NaOH；Na2O2具有漂白性；（2）实验结论：1、试管中发生剧烈反应

6、，产生大量无色气泡，且此气体能使带火星木条复燃；2、试管发烫；3、无色酚酞变红；4、振荡后红色褪去；过氧化钠的化学性质（3）实验结论：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑既是氧化剂，又是还原剂。那么Na2O2在这个反应中充当了什么角色呢？有哪些元素发生了化合价的变化了呢？只有氧元素；失2e-得2e_-1-202与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2失2e-得2e-Na2O2既是氧化剂，又是还原剂放热Na2O2的用途供氧剂呼吸面具潜水艇氧化剂漂白剂练习:1.在通常情况下，下列物质因发生氧化还原反应而变质的是()ANaOHBNa2CO3.10H2OCN

7、a2O2DNa2O2.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,可观察到的现象为()A溶液仍为紫色B溶液最终变为蓝色C最终溶液褪色,无其他现象D有气泡产生,溶液最终为无色CD过氧化钠氧化钠名称组成转化是否是碱性氧化物颜色状态与H2O反应与CO2反应与酸反应Na2O2Na2O是否属过氧化物淡黄色固体Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑-1-22Na2O2+4