回顾教材,理记忆死角.doc

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1、回顾教材，清理记忆死角【说明】本资料整理的只是教材上容易被学生忽略，但又比较重要的知识点；更多的、学生已经掌握的知识点不再列出。一、基础归纳记忆【必修一】（一）充分发挥口诀的作用口诀朗朗上口，易于记忆，是学好化学的帮手。我根据收集的资料，主要给学生推荐了以下口诀：1、常见元素化合价一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。2、物质溶解性钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。3、酸碱指示剂变色石蕊遇酸变红色、遇碱变蓝

2、色；酚酞遇酸不变色、遇碱变红色4、氧化还原反应的相关概念升失氧还氧　　降得还氧还5、氧化还原反应方程式的配平划好价、列变化、求总数、配系数6、将化学方程式改写成离子方程式一写二拆三删四查（二）归纳相近知识点，进行对比记忆1、颜色相近的物质（1）黄色、淡黄色固体：Na2O2、S、AgBr、AgI（2）红棕色气体：NO2、Br2（g）（3）黑色固体：MnO2、Fe3O4、FeO、Ag2S、HgS、PbS（4）白色沉淀：BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、AgCl，Mg(OH)2、Al(OH)3（5）红色溶液：Fe（S

3、CN）3品红溶液其余特殊的如：蓝色溶液：Cu2+浅绿色溶液：Fe2+棕黄色溶液：Fe3+红褐色沉淀Fe（OH）32、气味相近的气体（1）刺激性气味的气体：HX、NO2、NH3、SO2、Cl2（2）臭鸡蛋气味的气体：H2S（3）无气味的气体：H2、O2、N2、CO、CO23、常见氧化性(或还原性)的物质（或微粒）氧化性：浓H2SO4、HNO3、Cl2、KMnO4（H+）、O2、Fe3+等还原性：H2S、HI、NH3、CO、H2、SO2、Fe2+、SO32-、S2-、I-等4、有关氧化还原反应相关概念氧化剂→得电子→化合价降低→

4、发生还原反应(被还原)→生成还原产物┇┇┇┇┇反应物实质特征反应产物┇┇┇┇┇还原剂→失电子→化合价升高→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物（三）以化合价为线索，掌握代表元素单质及化合物转化关系1、铝三角2、铁三角3、硫元素单质及化合物4、氮元素单质及化合物（四）加强化学方程式的记忆1、引导学生进行理解记忆，并经常以听写（小组内、班级等形式）的方式进行督查。2、对个别方程式采用特殊的记忆方法：如（1）NH3的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O记忆系数“4546”；（2）铝和强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2

5、O=2NaAlO2+3H2↑记忆系数“四个2一个3”。（五）注意方法归纳1、以“一摩尔法”书写离子方程式（1）明确少量、过量溶液时，确定少量物质为1mol，其参与反应的微粒必须满足其化学式的个数比，而过量物质则不一定满足其比例。如：Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2：则Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O（2）未明确量的多少，而是根据反应情况来确定比例关系时，一般以原溶液中溶质为1mol。如：向N

6、aHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好中和，写成：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全，写成：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O2、计算方法的选择涉及混合物的平均值用十字交叉法、涉及固体的质量差或气体的体积差（物质的量之差）用差量法、缺少数据的计算用极值法、多步反应的计算用关系式法、一般计算巧用守恒法……【选修三】考试中针对选修3的内容考查难度不大，只是大多内容需要学生记忆。不同的内容采用不同的方法，就选修3的内容大

7、致可以采用以下三类方法来记忆：（一）直接记忆法：比较简单的内容采用该方法1、构造原理（这是书写电子排布式的基础）2、共价键中σ键、л键个数的判断3、常见晶体类型的典型物质（1）分子晶体：CO2、H2O、X2、NH3、H2S、HCl、CH4等（2）原子晶体：硼、硅、锗、金刚石、碳化硅、氮化硼等（3）金属晶体：金属单质及其合金（4）离子晶体：NaCl、CsCl、CaF2等离子化合物（二）归纳记忆法1、常见分子的空间构型直线形：CO2平面三角形：SO3、HCHO、BF3V形：H2O、H2S、SO2三角锥型：NH3正四面体：CH4、

8、CCl42、常见的配合物及含配位键的离子配合物：[Cu(NH3)4]SO4Ag(NH3)2OHFe(SCN)3配离子：H3O+NH4+[Ag(NH3)2]+[Cu(NH3)4]2+[Cu(H2O)4]2+3、典型晶体的晶胞及其配位数如：金刚石、NaCl、CsCl、CaF2、CO2（干冰）（