氧化还原反应方程式.docx

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1、【例题】按要求完成下列氧化还原反应的方程式(1)[2016·全国卷Ⅱ，26(2)]实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·天津理综，9(3)]MnO(OH)2＋I－＋H＋―→Mn2＋＋I2＋H2O(未配平)其化学计量数依次为________。(3)[2016·全国卷Ⅰ，27(4)]＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr

2、2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________。(4)[2016·四川理综，8(5)]在稀硫酸中，Cr的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化氧的一种氢化物，Cr被还原为＋3价，该反应的化学方程式是_________________________________________________________________。【核心知识点】1．新情景下氧化还原反应方程式的书写技巧(1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对

3、应产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H＋)、MnO2Fe3＋KClO3、ClO－H2O2还原产物Cl－O2－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋Cl－H2O还原剂I－(HI)S2－(H2S)CO、CFe2＋NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3＋NOSOO2(2)配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。②找到需要最先配平的两个物质：一个代表所有的升高，一个代表所有的降低。③按“”写出方程式，并按化合价升降原则配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。④根据元素守恒，补充其他反应物或生成物，一般为水、酸(H＋)或碱

4、(OH－)。(3)补项两原则条件补项原则酸性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H＋，少O(氧)补H2O(水)碱性条件下缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水)，少O(氧)补OH－2.解氧化还原反应综合类试题的技巧(1)需要理清反应过程，运用相应的反应规律，如“以强制弱”、“强者优先”等进行判断。(2)要注意运用守恒规律，无论是计算，生成物的判断、方程式的配平等，都可结合得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒等规律进行分析。(3)多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终生成物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。【对点训练

5、】考向1　陌生氧化还原反应方程式(离子方程式)的书写1．按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________________。(2)用NaClO－NaOH溶液氧化AgNO3，制得高纯度的纳米级Ag2O2。写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。(3)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为

6、_____________________________。(4)将过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的化学方程式为_______________________________________________________。考向2　新情景下生成物的推断与方程式书写2．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(　　)A．还原剂是

7、CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCOC．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子3．氮氧化合物是大气污染的重要因素，将NOx转化为无害物质是当前研究的重要课题。(1)将NO2在适当的反应条件下变成无害的N2，必须要找到适合的物质G，G应为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2＋GN2＋H2O＋nX(未配平的反应式)。下列化合物中，满足上述反应式中的G是____________(填字母)。a．NH3　　b．CO2　　c．