氧化还原反应.docx

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1、第一节氧化还原反应初中学习过＝的反应既是化合反应又是氧化反应，可见对化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。一、化学反应的类型．基本类型反应①基本反应类型分类的依据是什么？——反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少。②基本反应类型包括哪些？——化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。③这些化学反应各有何特点？如果以制取为目的，分别用四种基本反应类型写出有关的化学反应方程式。反应类型表达式例子化合反应＝分解反应＝置换反应＝复分解反应＝［练习］各写出一个符合下列条件的有关化学反应式。①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。②一种物质分解成两种物质

2、；一种物质分解为三种物质。③非金属单质置换非金属单质；金属单质置换金属单质。④复分解反应：氧化物与酸，氧化物与碱，酸与碱，酸与盐，盐与盐反应。从上述例子中可知：＝，＝除分别属于化合反应的置换反应外，从得氧和失氧的角度来看还属于什么类型的反应？．氧化反应和还原反应根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。反应类型得失氧的情况举例氧化反应得到氧的反应在＝中，硫得到氧变成二氧化硫，发生了氧化反应还原反应失去氧的反应在＝中氧化铜失去氧而变成单质铜，发生了还原反应思考：①用四种基本类型的分类方法分析：、＝↑属哪种类型的反应？②有物质是否得氧和失氧的分类方法分析，氢气与

3、氧化铜在加热条件下的反应，是否仅仅属于还原反应？（结合图—分析）小结：四种基本类型的分类方法是一种重要的分类方法。但由于这种分类方法更多地是从形式上划分的，没能较深入地反映化学反应本质，也不能包括所有化学反应。同样，从物质在反应中是否得氧和失氧的角度把反应分为氧化反应和还原反应，也是不全面的，它把在一个反应中同时发生的两个过程人为分开，因而也不能反映该类反应的本质。知识是有阶段性的，许多概念是在不断完善和发展的。学无止境，我们必须有探究的愿望和穷追不舍的精神。下面我们根据化学反应中是否有电子转移（既得失或偏移）来学习一类重要的化学反应——氧化还原反应。二、氧化还原反应通过前现的学习，

4、我们已知道氧化反应和还原反应是在一个反应中同时进行的两个过程，不能人为地将它们分割开。比如在氢气与氧化铜的反应中，氧化铜失去氧发生还原反应，氢气得到氧发生氧化反应。这两个截然相反的过程是在一个反应中同时发生的。我们可以这样来分析：得到氧，被氧化＝失去氧，被还原．氧化还原反应的定义由以上分析可知，在化学反应中，一种物质与氧化合，必然同时有另一种物质中的氧被夺去。也就是说，有一种物质被氧化，必然有一种物质被还原。像这样一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫做氧化还原反应。练习：判断以下的反应中哪些是氧化还原反应？＝，＝，＝↑，，＝↑，通过对上述反应的讨论知，仅仅根据氧化还原反应的定

5、义不能很好的对反应进行分类。我们有必要进一步探究氧化还原反应的特征和本质。①从得失氧的角度分析用同样的方法分析＝反应，可得如下结论：在上述反应中，氧化反应和还原反应这两个载然相反的过程同时发生了，一种物质与氧化合，得到氧，本身被氧化，必然同时有另一种物质中的氧被夺去，失去了氧，本身被还原；且得失氧的总个数相等。即物质得到氧的反应叫氧化反应，物质失去氧的反应叫还原反应。从得失氧角度还是不能确定后面几个反应是否是氧化还原反应，我们不能片面地从表面得氧和失氧的角度来分析氧化还原反应，想一想，氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？通过分析可知它们有一个共同点：都有元素化合价发生变化。再用

6、此观点分析剩余反应也都存在元素化合价的变化。化合价升高，得到氧，被氧化＝化合价降低，失去氧，被还原在反应中，铜元素的化合价由降低到价，氧化铜被还原；氢元素的化合价由升高到价，氢气被氧化。②从化合价的角度分析具体分析之前必先弄清楚几个问题：化合价：一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子相结合的性质。化合价的正负的确定：正价是指失去电子或共用电子对偏离，失去一个电子其化合价就为价；负价是指得到电子或共用电子对偏向，得到一个电子化合价就为价。在化合物中化合价代数和为，单质的化合价为。原子团或离子中元素化合价代数和为该离子所带的电荷数。如、、有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。

7、无化合价升降的反应为非氧化还原反应。物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。用化合价升降的观点不仅可以分析有得氧和失氧关系的氧化还原反应，还能分析没有得氧和失氧关系的氧化还原反应。即只需要确定在化学反应中是否有元素的化合价发生了变化。如：化合价升高，被氧化＝化合价降低，被还原在氧化还原反应中有化合价升高，就必然有化合价降低，且化合价升降总数必然相等。氧化还原反应的特征：有元素化合价的升降（判断依据）［练习］判断下列反