氧化还原反应练习.docx

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1、氧化还原反应练习1.氧化还原反应的实质（）A.得氧和失氧B.化合价的升降C.有新物质生成D.电子得失或偏移2、下列说法正确的是()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应　3.下列反应不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是（）A、2Na+2H2O===2NaOH+H2↑B、Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2C、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2D、2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2

2、↑E、2O3===3O21、从氧化还原反应的角度分析水在下列反应中的作用。(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO(3)3Fe＋4H2O(g)=高温==Fe3O4＋4H2(4)2H2O=通电==2H2↑＋O2↑2、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)①Cl2＋2KI===I2＋2KCl②2FeCl3＋2HI===I2＋2FeCl2＋2HCl③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3④I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4

3、A．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2B．Fe3＋＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I23、实验室可用2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑制备O2。(1)该反应中________元素得电子，发生________反应；________元素失电子，发生________反应。(2)转移2mol电子时，生成标准状况下的O2________L。4、用“双线桥”法“单线桥”标出下列化学方程式中电子转移的方向和数目及四组关系。(1)2KMnO4=△==K

4、2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（5）KClO3+6HCl（浓）=KCl+3H2O+3Cl2(6)C＋O2===CO2(7)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(8)Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4(9)2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2(10)3FeCl2＋4HNO3(稀)===

5、2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O1、“缺铁性贫血”中的铁是指（）A.铁单质B.铁元素C.氧化铁D.四氧化三铁2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH-D苹果汁含有Na+3、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到红色溶液的是（）A盐酸B氯气CCuSO4溶液D稀硫酸1、下列变化过程中一定需要另加还原剂才能实现的是（　　）Ａ、　ＫＩ→Ｉ２　Ｂ、　Ｈ２Ｓ→Ｓ　Ｃ、　ＨＮＯ３→ＮＯ　Ｄ、　Ｆ

6、ｅＣｌ３→ＦｅＣｌ２2、下列变化需加入氧化剂的是（　　）Ａ、Ｚｎ→Ｚｎ２＋　Ｂ、ＣＯ２→ＣＯ　Ｃ、Ｆｅ２Ｏ３→Ｆｅ　Ｄ、ＣＯ→ＣＯ２3、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L(3)反应中HCl表现_____________性.4、2H2S+SO2=3S+2H2O氧化产物与还原产物的物质的量之比：______5、

7、现有氧化还原反应：３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ，其中得电子的原子和失电子的原子个数比是（　）Ａ　５：１　Ｂ、１：５　Ｃ、１：１　Ｄ、３：１6、在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl反应中，被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（　　Ａ　１：6　　Ｂ、　6：１　　Ｃ、3：１　Ｄ、1：37、下列变化属于氧化反应的是（　　）Ａ、ＭｎＯ２→Ｍｎ２＋Ｂ、Ｃｌ－→Ｃｌ２Ｃ、Ｆｅ２＋→Ｆｅ３＋　Ｄ、ＣａＯ→ＣａＣｌ２8、下列反应中，盐酸为还原剂的是（　　）盐酸为氧化剂的是（　　）盐酸不是氧

8、化剂也不是还原剂的是（　　）Ａ、Ｚｎ＋２ＨＣｌ＝ＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　Ｂ、ＮａＯＨ＋ＨＣｌ＝ＮａＣｌ＋Ｈ２ＯＣ、ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ＝ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２ＯＤ、ＮＨ３＋ＨＣｌ＝ＮＨ４Ｃｌ