氧化还原反应复习.docx

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1、2-3氧化还原反应复习一、氧化还原反应基本概念1．特征：反应前后有元素________的__________。熟记常见元素化合价：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。2．本质：发生电子_____________（包括电子_________或电子对___________）。电子带负电，所以化合价升高：________电子；化合价降低：________电子；3．与四种基本反应类型的关系：（1）置换反应：__________是氧化还原反应。（2）复分解反应：________不是氧化还原反应。（3）化合反应：有_______参加的化合反应

2、是氧化还原反应。（4）分解反应：有_______生成的分解反应是氧化还原反应。（5）有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应。如：3O2＝2O3【典例1】下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．2CO+O22CO2B．CH+2O2CO2+2H2O4C．2KClO32KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【典例2】请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是()(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是()(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是()(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是()(5)不属于四种基本反应类型

3、的氧化还原反应的是()A.2NaHCO3=NaCO+CO+CO↑B.2Na+Cl2=2NaCl2322C.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.E.CaO+CO2=CaCOF.4FeS2+11O=2Fe2O+8SO3232【训练1】下列反应属于氧化还原反应的是（）4．几个基本概念反应物性质化合价电子过程和反应生成物（H2）还原剂还原性升失氧氧化产物（O2）氧化剂氧化性降得还还原产物化合价升高失电子被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低得电子被还原【典例3】已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2HO=4HF+O2↑④2Na+2HO=2

4、NaOH+H↑⑤SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O上述反应中属于氧化还原反应的有__________(填序号，下同)。H2O被氧化的是___________，H2O被还原的是____________。属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的有_____________。.P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是()A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原【典例4】火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2

5、S+2NO↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。在反应中，还原产物是_______________________。【典例5】常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（）A．②④⑥B．①③④C．①③⑤⑥D．②⑤【训练2】下列变化过程属于还原反应的是()A.HCl2+2D.Fe3+→Fe→MgClB.Na→NaC.CO→CO【训练3】在H2SO3+2H2S=3H2O+3S

6、反应中,被氧化与被还原元素的质量比为()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:2【训练4】下列变化需要加入氧化剂的是()2--B.HCO-→CO-→Cl2+→CuAS→HS3C.2Cl2D.Cu25．常见的氧化剂和还原剂（1）常见氧化剂：元素处于较_________价态。活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等；高价金属阳离子：Fe3+、Cu2+、Ag+等；含高价元素的化合物；浓H2SO、HNO、KMnO、KClO、MnO等。43432（2）常见还原剂：元素处于较_________价态。活泼或较活泼金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；低价金属阳离子:Fe2+、C

7、u+等；2－－－低价非金属阴离子：S、I、Br等；较低价化合物或单质：C、H2、CO、SO2、H2S、Na2SO3等。6．电子转移的表示方法（1）双线桥法：从反应物指向生成物，连接有化合价变化的同一元素，箭头上方注明电子转移的数目______。如：失3×2e－(化合价升高被氧化)3Cu＋8HNO3====3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O得2×3e－(化合价降低被还原)（2）单线桥法：从还原剂中失电子元素指向氧化剂得电