氧化还原反应方程式配平

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1、专题讲座氧化还原反应方程式的配平P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+42011201204420第一方法：一次性配平法配平方法：1、标价态：标出反应前后元素发生变化的化合价。2、列变化：分别用一个箭头标列出当前的得失电子数。3、等得失：求出得失电子的最小公倍数，并确定两个系数。4、平两边：根据已知系数推断未知系数。电子守恒质量守恒练习1：黄金可溶于王水，请配平其反应方程式。Au+HNO3+HCl==H[AuCl4]+NO↑+H2O1Au+1HNO3+4HCl==1H[AuCl4]+1NO↑+2

2、H2O讨论：分析下列氧化还原反应化合价的变化，并说明每条方程式有几种不同的标注方法？①S+KOH—K2S+K2SO3+H2O②NH3+NO—N2+H2O③NH3+O2—NO+H2O④K2Cr2O7+HCl—KCl+CrCl3+H2O+Cl2↑配平技巧之一：善于分辨可以标注的位置（关键要素）练习2：①I2+KOH—KI+KIO3+H2O②NH3+NO2—N2+H2O③C2H6+O2—CO2+H2O④KMnO4+HCl—KCl+MnCl2+H2O+Cl2↑答案：①1I2+6KOH—5KI+1KIO3+3H2O②8NH3+

3、6NO2—7N2+12H2O③2C2H6+7O2—4CO2+6H2O④2KMnO4+16HCl—2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑挑战：你能配平下列氧化还原反应方程式吗？①FeS+O2—Fe2O3+SO2②NH4NO3—N2+HNO3+H2O配平技巧之二：善于利用分割或组合，使得得电子与失电子能够一次性标注出来。练习3：③Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O④P4+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？①C+S+KNO

4、3—K2S+N2+CO2适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用一个箭头表示出来的氧化还原反应。Pt+HNO3+HCl—H2PtCl6+NO↑+0+5+4+24334343418H2O8①先配氧化剂、还原剂及还原产物与氧化产物；(三）、缺项配平：②再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式（分子或离子）③最后观察配平其他物质系数。Cr(OH)4-++ClO-—CrO42-+Cl-+H2O+3+1+6-132322233OH-25Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-+2+1+3+3-112

5、63633H2O324Fe2++ClO-+—Fe(OH)3+Fe3++Cl-①考虑电子得失守恒122+2+3+1-13③根据Fe元素守恒：②考虑电荷守恒：ClO-所带电荷与Cl-所带电荷一致；Fe2+所带正电荷为+4，Fe3+所带正电荷为+3，最小公倍数为12，故Fe2+的系数再乘以3，Fe3+的系数为4。4Fe(OH)3的系数为2；(O守恒)，ClO-的系数为3。2336H2O3+3(四)、整体归一法：某些反应物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化，可将分子看作一个整体作为基准物质进行配平，称

6、为整体归一法。思考：Fe3C+HNO3---Fe(NO3)2+CO2+NO2↑+H2O能否用整体归一法配平下列反应？Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O-4+5+4+3+41311131313注意1：整体归一法更适合元素化合价能用常规方法确定其整数化合价9223Fe:+4/3→+35/33C:-4→+4813N:+5→+41113311-能否用整体归一法配平下列反应？思考：NH4ClO4—H2O+HCl+N2+O2注意2：整体归一法大多适用多种变价元素在生成物中出现。8322

7、2-3+7-1002保持Cl和N的个数比为：1：1，O还有未变价的H2O中的-2价的O，可用来平衡O，故不必考虑O与N、Cl的个数比。2.511223Fe3C+HNO3—Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O00+5+4+3+41311131313922311思考：能否有更简单的方法配平:附注：Fe3C→Fe(NO3)3+CO200+3+4价升：3x3+4=13（五）零价法：适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总

8、升、降值，进行配平，在观察配平其他物质的系数。用零价法配平：Na2Sx+NaClO+NaOH—Na2SO4+NaCl+H2O00+1-1+1+1Na2SxNa:0→+1S:0→+6Cl:+1→-1NaClO126x6x+221(3x+1)令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x