高中氧化还原反应方程式配平

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1、《氧化还原反应方程式的配平》练习题氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+KNO3CO2↑+N2↑+KOH+H2O2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化技巧：一般以生成物作为参照物Fe+HNO3(浓)Fe(NO)3+NO2↑+H2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应技巧：看分不看合P+

2、KOH+H2OPH3+KH2PO2KClO3KCl+O2↑NH3+NON2+H2ONO＋O2＋H2OHNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS2+O2Fe2O3+SO2Cu2S+HNO3H2SO4+Cu(NO3)2+NO↑+H2OKMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2↑+H2OKClO3+HClCl2↑+KCl+H2OCl2+NH3NH4Cl+N2S+KOHK2S+K2SO3+H2O四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检

3、查时应注意质量守恒和电荷守恒!Cr2O72-+Cl-+H+Cr3++Cl2↑+H2OMnO4-+I-+H+Mn2++IO3-+H2OCl-+ClO2-+H+Cl2↑+H2OCr2O72-+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。KMnO4+KNO2+[]=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O（1）（

4、2）（3）（4）（浓）（5）CO2+Na2O2Na2CO3+O2（6）H2S+SO2S↓+H20（7）KOH（浓）+Cl2KCl+KClO3+H2O（8）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（9）CuS+HNO3(浓）Cu(NO3)2+H2SO4+NO↑+H2O（10）KMnO4+HCl(浓)　KCl+　MnCl2+　Cl2↑+H2O（11）Al(NO3)3Al2O3+NO2+O2↑（12）　NH3+　CuO　N2↑+　Cu+　H2O（13）（稀）13．配平并回答有关问题：（1）Al(NO3)3Al2

5、O3+NO2+O2↑在此反应中，氧化剂是　　，还原剂是　　。（2）　NH3+　CuO　N2↑+　Cu+　H2O在此反应中，还原剂是　，被还原的元素是　　。氧化还原方程式的配平练习1FeS2+O2Fe2O3+SO22Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO+H2O3Cu+HNO3（浓）Cu(NO3)2+NO2+H2O4Na2O2+H2ONaOH+O25NH3+O2NO+H2O6NH3+Cl2N2+NH4Cl7NH3+Cl2N2+HCl8KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O9Cl2+NaOH

6、NaCl+NaClO3+H2O10P+CuSO4+H2OH3PO4+Cu3P+H2SO411K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+H2O12Zn+HNO3Zn(NO3)2+N2O+H2O13Zn+HNO3Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O