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《【课时讲练通】高中化学必修2配套课件：1.1.2元素的性质与原子结构(人教版).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 元素的性质与原子结构【自主预习】一、碱金属元素1.原子结构特点：1增大增多增大2.单质的物理性质(从锂→铯)：银白较小较低增大降低<3.化学性质：(1)钾、钠与氧气和水的反应。黄紫(2)化学性质特点。增强(3)写出下列反应的化学方程式。①Li与O2(加热)：________________。②Na与O2(加热)：________________。③Na与H2O：______________________。④K与H2O：____________________。△====△====4Li+O22Li2O2Na+O
2、2Na2O22Na+2H2O====2NaOH+H2↑2K+2H2O====2KOH+H2↑二、卤族元素②1.原子结构特点：7增大增多增大2.单质的物理性质：黄绿深红棕紫黑增大升高3.单质的化学性质：(1)与H2的反应。HX减弱减弱X2与H2反应的比较：H2+F2====2HF较稳定光照或点燃=========H2+Cl22HCl△====H2+Br22HBr不稳定H2+I22HI△(2)单质间的置换反应。写出下列反应的化学方程式：①Cl2与NaBr反应：______________________。②Cl2与KI反应：_
3、_________________。③Br2与KI反应：__________________。Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序为__________。Cl2+2NaBr====Br2+2NaClCl2+2KI====I2+2KClBr2+2KI====I2+2KBrCl2>Br2>I2三、同主族元素性质的递变规律(从上到下)增多增大增强减弱【自我小测】判断或回答下列问题：1.实验室中可将少量的金属钠、钾保存在煤油中,能否用四氯化碳代替煤油保存金属钠、钾?提示：不能。金属钠、钾性质活泼,可与空气中的氧气、水发生反应
4、,且密度都比煤油大,故可保存在煤油中以隔绝空气;而四氯化碳的密度比钠、钾的密度大,金属钠、钾会浮在四氯化碳液面上,无法与空气隔绝,会被空气中的氧气氧化,故不能保存在四氯化碳中。2.既然钾比钠活泼,那么钾能否从NaCl溶液中把钠置换出来?提示：不能。因为钾的化学性质特别活泼,很容易与水发生反应,当把钾放入NaCl溶液中时,钾会与水发生反应而不与NaCl发生反应。所有碱金属都不能从溶液中置换出其他金属。3.(判一判)Cl2与铁反应生成FeCl3,类比可知I2与铁反应生成FeI3。()提示：Cl2具有强氧化性,与变价金属反应时生
5、成高价态金属氯化物,而I2的氧化性较弱,与变价金属Fe反应时生成低价态的FeI2。4.(判一判)氯气能从NaBr溶液中置换出Br2,因F2比Cl2更活泼,故F2也能从NaBr溶液中置换出Br2。()提示：F2性质活泼,是氧化性最强的非金属单质,在溶液中会与水反应生成HF和O2,不能从NaBr溶液中置换出Br2。××【释义链接】①碱金属与氧气反应的差异性Li燃烧只能生成普通氧化物：4Li+O22Li2O,不能生成过氧化物和超氧化物;Na与氧气常温下反应生成Na2O,而燃烧时生成过氧化物：2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs
6、燃烧时主要生成超氧化物：如K+O2KO2。点燃====△====点燃====②卤素单质的特殊性质a.氟无正价,无含氧酸。F2与H2O发生置换反应：2F2+2H2O====4HF+O2,氢卤酸中只有HF为弱酸。b.Cl2易液化;Br2易挥发且在常温下是唯一的一种液态非金属单质。c.碘为紫黑色固体,易升华;淀粉遇I2变蓝色。同主族元素原子结构与元素性质间的关系1.同主族元素的原子结构及性质有何变化规律?提示：同主族元素随核外电子层数的增加,它们的得电子能力逐渐减弱,非金属性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。2.元素
7、的金属性(或非金属性)是指元素的原子失电子(或得电子)难易程度的性质,分析下表中比较金属性(或非金属性)强弱的依据,判断元素的金属性和非金属性强弱的方法是什么。(1)元素金属性强弱的判断方法。活动性强的能够置换出活动性弱的越易者金属性越强碱性越强者金属性越强(2)元素非金属性强弱的判断方法。越易与氢气化合,氢化物越稳定者非金属性越强酸性越强者非金属性越强活动性强的能够置换出活动性弱的3.如何比较同主族元素的原子半径、阳离子半径、阴离子半径?提示：(1)原子半径：同主族元素的原子最外层电子数相同,从上到下电子层数逐渐增多,所
8、以半径逐渐增大。(2)阳离子半径：以碱金属为例,在形成离子时,均失去最外层电子,所以均少一个电子层,电子层数仍然是逐渐增多,所以半径逐渐增大。(3)阴离子半径：以卤族元素为例,在形成离子时,最外层均得到一个电子,所以最外层电子数仍然相同,电子层数仍然是逐渐增多,所以半径逐渐增大。4.已知还原性I->Br
