《课时讲练通》高中化学必修2配套课件第二章阶段复习课(人教版).ppt

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1、阶段复习课第二章热点1化学反应中能量变化的判断角度1化学键与能量变化【例1】SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF—F,S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)+3F2(g)====SF6(g)的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应,生成1molSF6________________的热量为_________________________。【解析】根据题意可知1molSF6中含有6molS—F键,1molF2中含1molF—F键

2、,因此ΔQ=Q吸-Q放=(280kJ+3×160kJ)-6×330kJ=-1220kJ,说明该反应中释放出能量,是放热反应,每生成1molSF6放出1220kJ热量。答案：放热　放出1220kJ【例2】共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量。如H—H键的键能是436kJ·mol-1,是指使1molH2分子分解成2mol氢原子需吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mol-1,下列关于键能的叙述正确的是。A.每生成1molH—Cl键放出431.4kJ·mol-1能量B.每生成

3、1molH—Cl键吸收431.4kJ·mol-1能量C.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ·mol-1能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ·mol-1能量(2)参考下表中键能的数据,判断下列分子受热时最稳定的是。A.HF　　　　B.HCl　　　　C.HBr　　　　D.H2化学键H—HH—FH—ClH—Br键能(kJ·mol-1)436565431368(3)能用键能大小解释的是。A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下,溴呈液态,碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发【解析】(1)拆开化学键需要吸收能量,

4、而生成化学键需要放出能量,故A、D正确。(2)键能越大,分子越稳定,A正确。(3)氮气的化学性质比氧气稳定,是因为N≡N键的键能比O＝O键的键能大,A正确;溴、碘是由分子构成的物质,熔沸点的高低取决于分子间作用力,与键能无关;硝酸易挥发而硫酸难挥发也是由分子间作用力决定的,B、D错;稀有气体为单原子分子,无化学键,C错。答案：(1)A、D　(2)A　(3)A【名师点拨】化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的根本原因(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。(2)化学键的断裂吸收能量,化学键的形成要放出能量,吸收能量和放出能量的数值不相等就造成

5、了化学反应过程中的能量变化。(3)一个化学反应是吸热还是放热,在宏观上取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小,在微观上取决于旧化学键断裂所吸收的总能量和新化学键形成所放出的总能量的相对大小。角度2吸热反应和放热反应的判断【例3】在人类生产、生活所需能量日益增多的今天,研究化学反应及其能量变化对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。下列说法中不正确的是　(　　)A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C.当反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应释放能量D.若新化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸

6、收的能量,反应吸收能量【解析】选B。任何化学反应都伴随着能量的变化,但这种能量变化除了转化为热能外,还可以转化为光能、电能等,因此A项正确,B项错误。一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量,取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小或新化学键形成时释放的能量与旧化学键被破坏时需要吸收的能量的相对大小,若反应物的总能量高于生成物的总能量或新化学键形成时释放的能量大于旧化学键被破坏时需要吸收的能量,反应放出能量,否则反应吸收能量,故C、D项均正确。【例4】已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)+Cl2(g)==

7、==2HCl(g)　ΔH1=-Q1kJ·mol-1H2(g)+Br2(g)====2HBr(g)　ΔH2=-Q2kJ·mol-1有关上述反应的叙述正确的是　(　　)A.Q1Q2,A错;因为X2与H2的反应为放热反应,所以生成物总能量低于反应物总能量,B错;生成1molHCl气体

8、放出的热量为C错;1molHBr(g)变为1molHBr(l)要放