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《《课时讲练通》高中化学必修2配套课件第一章阶段复习课(人教版).ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、阶段复习课第一章一、原子结构二、元素周期表和元素周期律三、化学键热点1原子结构角度1构成原子或离子的微粒间的数量关系【例1】(2013·济南高一检测)是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是( )A.的化学性质与相同B.的原子序数为53C.的原子核外电子数为78D.的原子核内中子数多于质子数【解析】选C。同位素原子的化学性质相同,故A正确;对原子来说,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数,故B正确,C错误;质子数为53,中子数为131-53=78,故D正确。【例2】核内中子数为
2、N的R2+，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(A-N+8)molB.(A-N+10)molC.(A-N+2)molD.(A-N+6)mol【解析】选A。本题把质量数、中子数、质子数之间的关系延伸到物质的量这一领域，拓宽了微观粒子与宏观质量间的联系，丰富了物质的量计算的内容。R2+的质子数为(A-N)，氧化物RO的质子数为(A-N+8)，RO的摩尔质量为(A+16)g·mol-1，所以ng氧化物RO所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。【名师点拨】微粒的表示方法及相关数量关系(1)质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)=原子
3、的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数(3)阳离子核外电子数=核内质子数-阳离子所带电荷数(4)阴离子核外电子数=核内质子数+阴离子所带电荷数角度2核素、同位素的判断【例3】我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是()A.与互为同位素B.与的质量数相同C.与是同一种核素D.与的核外电子数和中子数均为62【解析】选A。本题考查同位素的相关概念及原子结构中质子数、中子数、质量数的关系。A项，与为同一种元素，二者互为同位素，A正确；二者中子数不同，质子数相同，质量数不同，B错误；二者属于不同核素，C错；二者的核外电子数相同，但
4、中子数不同，D错。【例4】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：其中表示质子或电子,表示中子,则下列有关①②③的叙述中正确的是( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数【解析】选A。从①②③图示可以看到三者的本质特征：质子数都相同,但中子数不同,因此它们互为同位素。【名师点拨】核素、同位素辨析(1)核素可用(A为质量数、Z为质子数)来表示，一般核素就是一种原子。(2)只有确定了质子数和中子数才能确定核素，例如各为一种核素。(3)不能把质量数作为判断核素种类的标准，例如是两种不同的
5、核素。(4)同位素的质子数一定相同，中子数一定不同，且原子核外电子层结构相同，化学性质基本相同。(5)同位素属于同一种元素，但不是同种原子，例如是三种不同的氢原子，都属于氢元素。热点2元素周期表及元素周期律角度1元素性质的递变规律【例1】(2013·衡水高一检测)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是( )A.锂、钠、钾元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第2周期元素从Li到F,非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子,所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素,且O比S的非金属性强【解析】选C。Li、Na、K为同主族元素,随
6、核电荷数的增加,电子层数依次增多,金属性逐渐增强,故Na比K难失电子,Na的还原性比K弱,A正确,C错误;同周期元素,随核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,B正确;同主族元素,自上而下非金属性逐渐减弱,D正确。【例2】(2013·浙江高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示,其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,则下列说法中正确的是( )A.钠与W可能形成Na2W2化合物B.由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C.W得电子能力比Q强D.X有多种同素异形体,而Y不存在同素异形体XYZWQ【解析】选A。根据五种元素
7、在周期表中的位置,且X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半,因此X核外电子数为2+4=6,为碳元素。则Y为氧元素,Z为硅元素,W为硫元素,Q为氯元素。Na与O可形成Na2O2,则Na与S可形成Na2S2,A正确。由Z和Y组成的物质为SiO2,熔融时不能导电,B错误。根据同周期元素性质的递变规律,Cl得电子能力比S强,C错误。X有多种同素异形体,如金刚石、石墨、C60等;Y可形成O2、O3等同素异形体,D错误。【名师点拨】同周期、同主族元素性质的变化规律同周期(从左至右)同主族(从上至下)核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐
8、增大化合价最高正价(+1→+7)(O,F除外),非金属负价=-(8-族序数)最高
