一轮专题《身边的化学物质》之酸碱盐ppt课件.ppt

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1、酸碱盐硫酸H2SO4H+、Cl-H+、SO42-H+H+、SO42-各个击破：什么是？酸盐酸HCl酸——氢头酸尾酸==H++酸根离子简记为：各个击破：什么是？氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOHNa+、OH-K+、OH-Na+、OH-K+、OH-碱碱——金头碱尾简记为：碱==金属离子+OH—初中化学的“三条大鱼”酸盐酸：HCl硫酸：H2SO4硝酸：HNO3碳酸：H2CO3盐氯化钠：NaCl碳酸钠：Na2CO3碳酸钙：CaCO3硫酸铜：CuSO4碱氢氧化钠：NaOH氢氧化钙：Ca(OH)2金头酸尾金头碱尾氢头酸尾一网打尽：酸碱盐的概念那么，盐的概念可以概括为哪四个字呢？H+OH

2、-酸溶液碱溶液酸性碱性一网打尽：酸和碱的化学性质碱的水溶液中都有OH-，所以碱有相似的化学性质。酸的水溶液中都有H+，所以酸有相似的化学性质；2、酸+活泼金属→盐+氢气4、酸+碱→盐+水5、酸+盐→新酸+新盐1、酸能与紫色石蕊反应3、酸+金属氧化物→盐+水酸的化学性质HCl+Fe2O3=HCl+NaOH=HCl+AgNO3=H2SO4+Zn=6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑请你把化学方程式补充完整。2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱

3、+盐→新碱+新盐1、碱能与指示剂反应碱的化学性质请你把化学方程式补充完整。NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+H2SO4=NaOH+CO2=2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O1、盐+金属→新盐+新金属3、盐+碱→新盐+新碱2、盐+酸→新盐+新酸4、盐+盐→两种新盐盐的化学性质请你把化学方程式补充完整。Fe+CuSO4==Na2CO3+Ca(OH)2==NaCl+AgNO3==BaCl2+H2SO4==Fe+CuSO4==FeSO4+CuNa2CO3+Ca(OH)

4、2==CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl一网打尽：酸碱盐及金属的化学性质金属的化学性质酸的化学性质碱的化学性质盐的化学性质能力提高基础训练挑战极限链接中考有关酸碱盐的推断题基础训练酸碱盐是初中化学的核心知识点，涵盖了中考的各类题型，其中最典型的是推断题。1、构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱、盐的化学性质后，归纳了知识网络图，图中“-”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。（1）图中的A类物质可能是：（填“酸”“碱”或“盐”）（2）该同学针对金属和酸的反应

5、，写出了下面一个化学方程式：Cu+H2SO4(稀)═CuSO4+H2↑，有的同学认为该化学方程式错误，理由是.。基础训练金属A酸指示剂金属氧化物盐碱在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面2、如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“－”表示相连的两物质之间能发生反应。（1）按物质分类，C属于________（填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）（2）写出A、B的化学式：A________；B________。（3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式：_____

6、_________________________________________。基础训练酸CuSO4CO2CuSO4CO2酸HCl+NaOH=NaCl+H2O3、金属和酸、碱、盐的化学性质是初中化学的核心知识，如图，A、B、C、D分别表示上述四类物质中常见的一种，A、B、C、D之间的连线表示相互之间能够发生化学反应，其中A与B能够发生中和反应，D是目前世界上产量最多的金属。请回答：（1）C属于（填“酸”、“碱”或“盐”）（2）A与D反应产生气体的化学式是。基础训练盐Fe酸碱盐H2能力提高基础训练挑战极限链接中考能力提高有关酸碱盐的推断题4、“登高取物”游戏规则：梯子

7、上下相邻的物质之间能发生反应，游戏者可以上升一格，最终登顶者可以获得“足球”奖励。甲同学根据规则能顺利获奖，乙同学根据规则从CaCO3、CuSO4、KNO3、BaCl2中选择合适物质填入①、②两处也顺利获奖⑴①是；②是；⑵写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式.。能力提高BaCl2CuSO4BaCl22HCl+CuOCuCl2+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑高温或CuSO45．物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由铁、二氧化碳、硫酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传球，最后由D位置“队员”投篮