专题四酸碱盐.ppt

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1、专题四　金属、氧化物、酸、碱、盐性质与转化考纲要求专题四　金属、氧化物、酸、碱、盐性质与转化知识归纳典例赏析课时训练科学内容要求1常见化学反应类型及其应用掌握2金属及其氧化物之间的转化关系掌握3酸、碱、盐之间的关系掌握4化学反应在实际生产中的应用了解一、四大基本反应类型①金属单质+非金属单质→化合物化合反应（4）②非金属单质+非金属单质→化合物④碱性氧化物+H2O→碱③酸性氧化物+H2O→酸反应种类反应类型四大基本反应类型二、①不溶性碱→金属氧化物+H2O分解反应（4）②不稳定酸→非金属氧化物+H2O④2H

2、2O＝＝2H2↑+O2↑③盐受热分解(如高锰酸钾、氯酸钾、碳酸钙)反应种类反应类型高温加热通电四大基本反应类型三、③金属氧化物+H2→金属单质+H2O①金属+酸→盐+H2↑（与金属活动性顺序有关）置换反应（4）②金属+盐溶液→新的盐+新的金属（与金属活动性顺序有关）④金属氧化物+C→金属单质+CO2反应种类反应类型高温/加热高温/加热四大基本反应类型四、④碱(可溶)+盐(可溶)→新的碱+新的盐(特殊：铵盐+碱→新的盐+H2O+NH3↑)①酸+金属氧化物→盐+H2O复分解反应（5）②酸+碱→盐+H2O⑤盐(可

3、溶)+盐(可溶)→新的盐+新的盐③酸+盐→新的酸+新的盐(特殊:碳酸盐+酸→新的盐+H2O+CO2↑)反应种类反应类型3.有机物+O2==CO2+H2O2.CO+金属氧化物==金属单质+CO2↑点燃加热其他反应（3）1.酸性氧化物+碱=盐+H2O（CO2、SO2、SO3）(一)金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系(二)以Ca(OH)2为核心的转化关系金属及其氧化物(2011年广东模拟)近几年，高铁研发标志着我国铁路事业进入一个崭新的时代。在高铁建设中铺设无缝钢轨，需要用大量的钢铁。钢铁在生活中应用非常广泛

4、，认识铁的有关知识很有意义。结合所学知识，完成1、2题。1．铁有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：(1)某铁的氧化物中铁元素的化合价为＋3价，氧元素的化合价为－2价，则该铁的氧化物的化学式为__________；(2)某铁的氧化物化学式为FexOy，相对分子质量为72，则该铁的氧化物的化学式为______________；Fe2O3FeO(3)某铁的氧化物可还原得到铁，化学方程式为A＋4CO3Fe＋4CO2，则“A”中铁的氧化物的化学式为______________。2．为了分析生铁中铁的含量，某学

5、习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系如图。(说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应)(1)铁完全反应用去盐酸的质量为________g。(2)生铁中铁的质量分数为多少(写出计算过程，结果保留到小数点后一位)Fe3O473(3)某同学列出了如下计算式：生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量：m＝(73＋6－a)g。甲同学对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误______。(4)乙同学另设计了一个实验方案：用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来

6、分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。（2）解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5673x(73×10%)g解得：x＝5.6g生铁中铁的质量分数为＝(5.6g÷6g)×100%＝93.3%(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量。(4)质量变化关系的曲线如图：(4)乙同学另设计了一个实验方案：用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。(3)由质

7、量守恒定律可以很方便求出反应后所得溶液的质量。计算方法是：(反应前所有物质的总质量一反应生成的气体或沉淀)一原混合物中的不溶杂质。所以该算式明显是错误的，因为生铁中的杂质也要减掉。(4)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应置换出来的铜附在铁片上，由于每反应56g铁将会有64g铜附在铁片上，所以固体的质量是逐渐增加的。Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO456160645.6g16g6.4g所以，反应完全后，固体的质量增加了(6.4—5.6)g＝0.8g，加上原有的6g，反应后固体总质量为6.8g；消

8、耗的硫酸铜溶液的质量为l6/20%＝80g答案：1.(1)Fe2O3(2)FeO(3)Fe3O42.(1)73(2)解：设与盐酸反应的铁的的质量为x。Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑5673x(73×10%)g解得：x＝5.6g生铁中铁的质量分数为＝(5.6g÷6g)×100%＝93.3%(3)溶液质量不包括氢气质量和剩余杂质的质量，所以还要减去杂质的质量。(4)质量变化关系的曲线如图：变式训练将金属锰(M