专题四酸碱盐及其运用.docx

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1、专题四酸碱盐一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚瞰试液。石蕊酚駄自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。酸溶液一定呈酸性

2、，但酸性溶液不一定是酸溶液（NallSOi溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的止电荷总数•阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH与溶液酸、碱性的关系Q129G$9丫§?中】」1?邛呼■・IA酸性增强中性碱性增强pH=7,溶液呈中性pH<7,溶液呈酸性pH>7,溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但不会变成碱性,所以稀释示溶液的pH不

3、会人于7。反之，pH越人，碱性越强。当碱溶液稀解时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的P1I不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl>K2SO4等溶液,pH二7,而Na2C03溶液pH>7。4、pH的测定方法用玻璃棒醮（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准

4、确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，对将pH试纸润湿再用。【例1】（2009•乐山）结合下表中所列物质的凶判断，在下列各组物质中，分别能使紫色石蕊溶液变红、不变色、变蓝的是（)物质酱汕测所清洁剂血浆牙膏肥皂水橘汁草木灰水柠檬汁pH4.81.77.48.29.23.510.62.5A.柠檬汁、食盐水、丿则所清洁剂B.牙膏、蒸镭水、肥皂水C.草木灰、蒸憎水、柠檬汁D.橘汁、食盐水、草木灰水【答案】D【解析】使紫色石蕊溶液变红的是酸性溶液，不变色的是小性溶液，变蓝的是碱性溶液。测所清洁剂的pH为1.7

5、,显酸性，使紫色石蕊试液变红色，所以A错误，牙膏的pH为8.2,显碱性，使紫色石蕊试液变蓝，所以B错误，草木灰和柠檬汁的pH分别为10.6和2.5,分别使紫色石蕊试液变蓝和变红，所以D不止确。【规律小结】pH二7,溶液呈屮性，遇到无色酚猷试液和紫色石蕊试液均不变色；PH<7,溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红色，遇无色酚臥试液不变色；pH>7,溶液呈碱性，可以是紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色。变式训练一1、（2009・达州）生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水。柠檬汁能使紫色石

6、蕊试液变红，肥皂水显碱性，食盐水的pH二7。它们的pH由小到人排列，正确的是（）A.①②③B.①③②C.②①③D.③①②2、（2009•南京）他是一类重要的蛋白质，能催化生物体内的反应。某同学用查阅资料的方法研究pH对某种酶催化活性的影响，结果如图所示。据图推测，这种酶催化活性最佳的pH约为（）A.pH=OB.l

7、又在紫LT蓝汁液屮加入一些纯碱，结呆发现紫甘蓝汁液变绿，请你和小明一起解决下列问题：（1）食醋的pH7（填“二”或“〉”），纯碱属于（填“酸”、“碱”或“盐”）类化合物。（2）结合小明的实验，请你联想紫甘蓝汁液的用途o二、酸1、浓盐酸和浓硫酸的性质（1）浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，这是由挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气液化成小液滴的缘故。（2）①浓硫酸具冇吸水性，故可作干燥剂，可以干燥比、Ch、CO2、C0等气体，但不可以干燥NH,H2S等气体，因为硫酸可以与它

8、们发生反应。②浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去而生成黑色的炭。③因浓硫酸具冇强烈的腐蚀性，如果不傾将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。③浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出人量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。2、儿种常见的酸（1）盐酸（HC1）物理性质：无色液体，易挥发，