专题九酸碱盐

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1、专题九酸碱盐(改)一、命题规律分析酸、碱、盐是初中化学的核心内容，既是重点，又是难点，是历年中考必考内容，题量大、所占分值高。复习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，这样才能很好地理解和掌握酸、碱、盐的化学性质和用途。从近几年中考试题分析，常以选择题、除杂题、物质制备题、物质推断题，也可以是物质鉴别题、实验题、综合计算题等题型出现。特别注重考查思维的多向性，趋向命制开放型试题，一题多答，即开放式物质鉴别、开放式物质推断、开放式实验设计等。具体考查的内容如下：1、典型的

2、酸、碱、盐的物理性质、化学性质及用途是中考命题的重点2、酸碱指示剂和PH的理论在现实生活中的应用是中考的热点3、注重用实验的手段分析理解及获取酸碱盐的知识是今后命题的方向4、化学肥料的使用和鉴别也是常考题目之一二、中考考点梳理1.知识梳理考点一　酸碱指示剂跟　①　或　②　溶液作用能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，常简称指示剂。石蕊和酚酞是两种常用的酸碱指示剂，它们与酸、碱溶液作用时显示的颜色见下表：酸溶液碱溶液中性溶液石蕊试液变　③　色变　④　色不变色（紫色）酚酞试液不变色（无色）　⑤　色无色注意　⑴和酸碱指示剂作用，变色的是

3、指示剂，而不是酸、碱溶液，因此不能说成石蕊或酚酞使酸、碱溶液变色；⑵只要在酸、碱溶液中显示不同的颜色的物质都可作酸碱指示剂使用。答案：①酸　②碱　③红　④蓝　⑤红考点二　常见的酸　　1、盐酸、硫酸的性质和用途　　盐酸硫酸物理性质①浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体②在空气中易挥发，在瓶口形成白雾③有酸味及腐蚀性①浓硫酸是无色、粘稠的油状液体②在空气中不易挥发，有吸水性、脱水性③溶于水时放出大旱的热，有很强的腐蚀性化学性质①能与酸碱指试剂反应，能使紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。②和碱反应生成盐和水　HCl+NaOH=NaC

4、l+H2O①能与酸碱指试剂反应，能使紫色石蕊试剂与PH试纸变红色，无色酚酞不变色。②和碱反应生成盐和水H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O-13-③能与某些盐反应，生成另外一种酸和另一种盐。K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O④能与活泼金属单质反应,生成氢气　　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑤能与金属氧化物反应,生成盐和水　　MgO+2HCl=MgCl2+H2O③能与某些盐反应，生成另外一种酸和另一种盐。CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O④能与活泼金属单质反应,生成氢气　　Fe+H2SO4=

5、FeSO4+H2↑⑤能与金属氧化物反应,生成盐和水　　CuO+H2SO4=CuSO4+H2O用途是重要的化工产品和原料，用于金属除锈，制药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有脱水性、吸水性，在实验室中常用作干燥剂。2、　酸的通性：⑴都能与酸碱指试剂反应，能使紫色石蕊试剂和pH试纸变　①　色，无色酚酞　②　色。⑵都能和碱反应生成　　③　和　④　⑶都能与某些盐反应，生成另外一种　　⑤　　和另一种　⑥　。⑷都能与活泼金属单质反应,生成　⑦　（只是稀

6、盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸氧化性较强，与金属反应生成水而不是氢气）⑸都能与金属氧化物反应,生成　⑧　和　⑨　答案：①红；②不变　③盐；④水　⑤酸；⑥盐　⑦氢气　⑧盐；⑨水【注意】酸的化学性质相似的原因：在水溶液中都能电离出H+。3、浓硫酸的稀释浓硫酸溶于水时放出大量的热，在稀释浓硫酸时，一定要把　①　沿器壁慢慢注入　②　中，并不断搅拌，切不可将　③　倒进　④　中。浓硫酸具有强烈的　⑤　，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去酸液，再用大量　⑥　冲洗，然后涂上3%～5%的　⑦　溶液。答案：①浓硫酸；②水；③水；④浓硫酸　

7、　⑤腐蚀性；⑥水；⑦碳酸氢钠考点三　常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质氢氧化钠俗称　　①　　、　　②　　、　　③　　，是常见的、重要的强碱，化学式　　④　　。 纯的无水氢氧化钠为　⑤　　色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，在空气中放置会吸收空气中的水表面逐渐溶解，这种现象称为　　⑥　　。溶解时能　　⑦　　　　大量的热。它的水溶液有⑧　　味和　　⑨　　　感。对皮肤、织物有　　⑩　　作用。若不慎将碱液沾到皮肤或衣服上，要用大量　　冲洗，然后涂上　　　　溶液。氢氧化钙俗称　　　、　　　，化学式　　　，是一种　　色，　　　状，　　

8、　体，　　　溶于水，有　　性，氢氧化钙通常由生石灰与水反应制得，其化学方程式为　　　　　　　　　　，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。答案：①烧碱；②火碱；③苛性钠；④NaOH；⑤白；⑥潮解；⑦；放出；⑧涩；⑨滑腻；⑩腐