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1、第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(宏观辨识与微观探析)2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。(证据推理与模型认知)考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破难溶电解质的溶解平衡1.溶解平衡状态(1)定义。沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时,速率和速率相等的状态。例如,在一定温度下,当AgCl溶于水形成溶液时,AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率溶液中的Ag+和Cl-结合生成AgCl的速率的状态,属于溶解平衡状态。(2)溶解平衡的建立。固体溶质溶液中的溶质①v(溶解)v(沉淀),固体溶解
2、②v(溶解)v(沉淀),溶解平衡③v(溶解)v(沉淀),析出晶体沉淀溶解沉淀生成饱和等于>=<3考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(3)特点。不再变化4考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质。(2)外因溶解的方向吸热溶解的方向不变生成沉淀的方向溶解的方向5考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(3)说明①沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。6考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破3.沉淀溶解平衡的应用(1
3、)沉淀的生成。①调节pH法。如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3,可以向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为,。②沉淀剂法。如用H2S沉淀Hg2+的离子方程式为。CuO+2H+==Cu2++H2OFe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+Hg2++H2S==HgS↓+2H+7考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(2)沉淀的溶解。当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时其浓度会降低,沉淀溶解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。8考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(3)沉淀的转化。①实质:沉淀溶解平衡的
4、移动。②规律:一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成的沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。③应用。a.锅炉除垢:将CaSO4转化为CaCO3,离子方程式为。b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为。溶解度更小Cu2++PbS==CuS+Pb2+9考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破自主练习1.①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);②AgCl==Ag++Cl-。①②两方程式所表示的意义相同吗?提示不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式;②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。10考点一考点二必备知识·自主预诊关键
5、能力·考向突破2.下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液去油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能⑤泡沫灭火器灭火的原理A.②③④B.①②③C.③④⑤D.①②③④⑤答案解析解析关闭答案解析关闭11考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考向1沉淀溶解平衡及其影响因素例1已知Ca(OH)2悬浊液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(ΔH<0),下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度,平衡逆向移动②
6、向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤给溶液加热,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量不变A.①⑥B.①⑥⑦C.②③④⑥D.①②⑥⑦答案解析解析关闭加Na2CO3粉末会生成CaCO3,使Ca2+浓度减小,②错误;加入氢氧化钠溶液,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2+,应把Ca2+转化为更难溶的CaCO3,③错误;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为C
7、a(OH)2的饱和溶液,pH不变,④错误;加热时Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,⑤错误;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,⑥正确;加入NaOH固体,平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,⑦错误。答案解析关闭A12考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破13考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破对点演练某兴趣小组进行下列实验:①将0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5m
