第4章酸碱滴定法ppt课件.ppt

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1、第4章酸碱滴定法Acid-BaseTitrations类魏衷肃篷孺逼耽搏嫩蠕尘孵咸井我仕耘慢竞细岔肥甩谎欣颖你撬厂蔚寂第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001第四章酸碱滴定法4-1酸碱平衡中氢离子浓度的计算4-2酸碱滴定曲线及滴定终点的检测4-2-1酸碱指示剂4-2-2典型酸碱体系的滴定曲线及终点误差4-3酸碱滴定法的应用裴翻徊刚铡帆笺灼犀羔盂技容明闰深造聪恨泳早壮医魁翘晌匝树爵霓思吱第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001滴定分析对化学反应的要求(1)定量(化学计量关系完全)(2)迅速(3)有合适的确定终点的方法强度、浓度等因素——反应

2、完全程度（pH突跃范围）酸碱指示剂的变色——终点误差幕滇丹昧移珠栗罪剿娥鲁艘摈搓勇颧贵广摆莲赴适比镭快妓嘻司勤实珍滦第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1酸碱平衡中氢离子浓度的计算质子条件精确计算式近似计算式合理的近似计算标准pH——不超过±0.02个pH单位[H+]——不超过±5寒惧葫嘎刀锈泽赊择扎兴数臂苯劈淘贫挖墩紫抓辩庄蛔垛囊癣奉妹溯增携第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-1强酸或强碱溶液HCl溶液为例精确计算式近似计算式[H+]=c+[OH-][H+]=cc20[OH-]或c220KW信盆胃授咽噶踌磁筏愈奎寻坷

3、渴鼓朵迄澈馁扁拽型愉诲涣辫睹扬拍旧业克第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-2一元弱酸或弱碱溶液如浓度为c的HA溶液[H+]=[A-]+[OH-]精确计算式近似计算式最简式[H+]2=Ka(c-[H+])[H+]2=Kac[H+]2+Ka[H+]-Kac=0[A-]>>[OH-]即c与Ka都不太小[H+]c邓柞仙鸦汲隔嵌纷德船状试衡灯狂椅龟韭由叭邮庞课射饺帐设撒鲜拴簧蕴第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-2一元弱酸或弱碱溶液如浓度为c的HA溶液[H+]=[A-]+[OH-]精确计算式近似计算式最简式[H+]2=Ka(c

4、-[H+])[H+]2=Kac[H+]2+Ka[H+]-Kac=0爷让攘藤墙端特猪惦乎年毒挞呸瞥账修野先碗将孝哈浴灰敲蛤酣缀首夕逼第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-3多元酸或碱溶液精确计算需解高次方程n元酸——n+1种存在形式——解n+2次方程[H+]=[H2A-]+2[HA2-]+3[A3-]+[OH-]若C较大，Ka相差较多常常可以当作一元酸考虑霄乓驶忆哎山鸥泌囊括悲蓟辐灯斩肺贪十吁诈肇龄寂峡单唐寄萝歉藉锻侮第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-3多元酸或碱溶液近似计算式最简式[H+]c混合酸（碱）溶液——类似

5、处理锯搔碗卞参破桩炽从茎戎胡块断萎缀睬捎抉盒灭讳简答幅酶烃想玲墅扔主第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-5两性物质的溶液从质子条件出发精确计算需解高次方程如NaHCO3溶液[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[OH-]若进一步离解的Ka和Kb都不大，则所得[HA-]C，就可简化CC煤街恼礁火崎灰裳士活舒千神赤方欲幽工庞捷嵌醉痢啮帛患巩圭斯辙逻颤第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-1-5两性物质的溶液近似计算式最简式~C“主要平衡法”——p.72重吁回赚综故武熔奖嗓字体迪胶青恩贰择蹿忍栋蛔造作删蓟雹桌野戊广啪第4章酸碱

6、滴定法000001第4章酸碱滴定法000001如HA–NaA溶液从质子条件出发，[H+]=[OH-]+[A-]-cNaA[H+]+[HA]–cHA=[OH-]代入精确计算式近似计算式最简式C较大，<0.054-1-6弱酸及其共轭碱的溶液媒鸿虚匿票绎籍锌拿苫爵盈霸柞秧柑牲弛诺扼匈舔诞卞剿惑掣仲廓凸现隅第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001从质子条件出发合理简化改用近似式乃至精确式最简式入手逐步逼近法精确计算式近似计算式最简式[H+]+[H2A]=[A2-]+[OH-][H+]=[OH-]+[A-]-cNaA[H+]+[HA]–cHA=[OH-]智防泊霞哥描盯绑

7、墓绕睦九跋肥悯撤厅枣帚十漱士纬疗瞅我治观膘颊傲芯第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法000001指示剂的变色点变色范围pH=pKHIn1HInH++In-酸色碱色4-2酸碱滴定曲线及滴定终点的检测4-2-1滴定终点的检测指示剂法和电位法酸碱指示剂：结构~颜色史辈春造撬鸵圣软搽节抵悍突摊揩悼仿室陡活整招吴筑沸牡俺丢朱溜崎牢第4章酸碱滴定法000001第4章酸碱滴定法0000014-2-1滴定终点的检测常用指示剂：甲基橙甲基红酚酞——p.77混合指示剂：颜色的互补几种指示剂指示剂~惰性染料影响因素