高二化学合格考23+有机物2.doc

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1、高二化学合格考导学提纲V2编辑人：田文涛23有机化学2班级:姓名:小组:分数:一、同分异构体1、同分异构现象：同分异构体：。2、同分异构体：组成元素_________,化学式________；相对分子质量________；结构；物理性质，(填“相同”或“不同”）化学性质可能相似也可能完全不同。例1下列各组物质互为同位素的是互为同素异形体的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是。①和；②和；③CH4和CH3CH2CH3；④金刚石与石墨；⑤氕、氘与氚；⑥16O、17O和18O；⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧和CH3CH（C

2、H3）CH3⑨甲烷与一氯甲烷⑩CO与CO2【小结】“四同”比较：同位素同素异形体同分异构体同系物概念研究对象结构物理性质化学性质三、同分异构体的书写：1、烃同分异构体的书写：【写法点拨】主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列由对到邻到间。【练习4】写出己烷的所有同分异构体的结构简式。二、乙烯4高二化学合格考导学提纲V2编辑人：田文涛1．乙烯的分子组成和结构乙烯是石油炼制的重要产物之一。世界上已将作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。（1）组成：分子式，电子式，结构式，结构简式。（2）分子结构：含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短

3、些。所有的键角都是120°，因此乙烯分子中的2个碳原子和4个氢原子是共面的。2.乙烯的物理性质乙烯是色、的气体，溶于水，密度很接近空气的密度。乙烯的用途：（1）；（2）。【拓展总结】3、乙烯的实验室制法：原理（方程式）：（问题讨论）（1）浓H2SO4的作用、。（2）装置：用“液+液气”的发生装置（3）收集方法：。（4）加碎瓷片的目的是。（5）温度计水银球的位置：；为什么要迅速提高至170℃。（6）为什么混合液逐渐变黄再变黑：。（7）温度过高，制得乙烯中还有等杂质气体（补充）甲烷的实验室制法原理：实验室里通常用无水醋酸钠和碱石灰混和加热而制得。

4、CH3COONa＋NaOHNa2CO3＋CH4↑此实验成功与否的关键主要取决于药品是否无水反应装置：4.乙烯的化学性质（1）乙烯可以燃烧：现象：化学方程式：（乙烯在空气中的爆炸极限是3.4%~34%，所以点燃乙烯前一定要注意什么？）（2）乙烯可与溴水反应：现象：化学方程式：三、加成反应：是指有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团4高二化学合格考导学提纲V2编辑人：田文涛结合生成新的化合物的反应。乙烯中的碳碳双键中一个键较易断裂，一个不易断裂，因此乙烯分子可以发生加成反应。（2）乙烯的加成反应CH2=CH2+Br2→1，2－二

5、溴乙烷（无色）（使溴的四氯化碳溶液褪色）CH2=CH2+H2O→乙醇（酒精）（乙烯水化制乙醇）CH2=CH2+H2→（催化加氢）CH2=CH2+HX→（制氯乙烷）思考题：乙烷与氯气发生取代反应或乙烯与氯化氢发生加成反应都可以制成CH3CH2Cl若要制得纯净的CH3CH2Cl，应该选用哪种方法？(3)乙烯的加聚反应nCH2=CH2→（3）乙烯能使酸性KMnO4退色，这是乙烯被高锰酸钾的结果，烷烃这性质。据此可用酸性KMnO4溶液鉴别烯烃和烷烃。四、乙炔的结构、物理性质1、结构：分子式：电子式：结构式：结构简式空间构型：共价键类型：键角：2、物理

6、性质：乙炔是最简单的炔烃，是色、___气体，溶于水，于有机溶剂乙炔化学性质由于分子中含有“－C≡C－”，化学性质较活泼，容易发生氧化反应和加成反应。1、氧化反应（1）乙炔在空气中燃烧（氧炔焰温度可达以上，可用于焊接和切割金属）方程式：现象：（2）乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、加成反应（1）乙炔能使溴水溶液褪色（2）在一定条件下，乙炔还可与H2、H2O、HCl发生加成反应：与H2：与H2O：与HCl。（限时练23）有机化学2班级:姓名:小组:分数:4高二化学合格考导学提纲V2编辑人：田文涛完成下表，比较烷烃、烯烃和炔烃结构上不同，来看它们性质

7、上差别乙烷乙烯乙炔分子式结构式结构简式电子式键的类别C原子杂化类型键角键长（10-10米）1.541.331.20键能（KJ/mol）348615812空间各原子的位置典型的化学反应燃烧现象能否使酸性KMnO4溶液褪色能否使溴水褪色4