高二化学有机物甲烷

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1、有机物甲烷[教学目标]:1.了解有机物的概念及其组成元素；2．掌握有机物种类繁多的原因和其不同于无机物的特点；3．使学生了解甲烷的分子式、电子式、结构式和空间立体结构；4.使学生掌握甲烷的化学性质和取代反应的概念.[教学重点和难点]:甲烷的化学性质、取代反应.[教学过程]：阅读课本，回答下列问题：1.“有机物就是从有机体中取得的化合物.”此话是否正确？历史上曾经是这样认为的，“有机”的原意:具有生命力(受当时生命力学说的影响).但1828年德国科学家乌勒发现：NH4CNOCO(NH)2,第一次由无机物制得了有机物，从而推翻了生命力学说.

2、后来又人工合成了越来越多的有机物.所以现在有机物的概念改为：有机物一般就是含碳的化合物.2.含碳的化合物一定就是有机物吗？不一定.碳的氧化物（CO、CO2）、碳酸及其盐、氰化物（NaCN）、硫氰化物（NH4SCN）和金属碳化物（CaC2）等，由于它们的组成方式和性质与无机物相同，所以不把它们归属为有机物.另外，有机物除含碳外，通常还有氢、氧、氮、硫、卤素、磷等元素.3.有机物种类繁多的原因是什么？(1).碳原子位于周期表第Ⅳ主族第二周期，既不易失电子、也不易得电子；(2).碳原子有4个价电子，可形成多个或多种共价键；(3).各种共价键还

3、可形成很长的碳链或“碳面”（碳环）.4.有机物有哪些不同于无机物的特点？（回顾初中和生活经验填表）.有机物无机物溶解性多数不溶于水，一般易溶于有机溶剂多数溶于水，而不溶于有机溶剂耐热性多数不耐热，固体熔点低，一般在400℃以下多数耐热、难熔化，熔点一般较高可燃性多数可燃烧多数不可燃烧导电性多数为非电解质，难电离，不导电多数是电解质，溶液或熔融状态下可导电反应特点一般复杂、副反应多，速率较慢.方程式用箭号表示一般简单，副反应少，速率较快.方程式用等号表示特例：乙醇可与水任意比例互溶；聚四氟乙烯耐热性好（不粘锅涂层）；四氯化碳可灭火；乙酸为

4、弱电解质；三硝基甲苯可发生爆炸.5.什么叫烃？仅含碳、氢两种元素的有机物称为碳氢化合物.[知识简介]：有机物名称组字一般规则烃——碳取“火”、氢取“”；烷——这类物质中“碳”的价键“完”全被氢所饱和；烯——这类物质中氢比较“稀”少；炔——这类物质中氢比较“缺”少.[过渡]：甲烷是最简单的烃.第一节甲烷[回顾]：1.甲烷的俗名？沼气、坑气（瓦斯）、天然气、可燃冰的主要成分.2.甲烷的物理性质？常温下无色、无气味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L（能否计算？16g/mol÷22.4L/mol=0.714g/L）,极难溶于水(为什么？

5、非极性分子).阅读课本，观察模型，回答问题：1.写出甲烷的化学式、电子式、结构式.化学式：CH4电子式：结构式：立体结构：正四面体，键角：109度28分.（展示球棍模型和比例模型）2.推测甲烷的化学性质.对称稳定；在一定条件下能与某些物质发生反应，如果有能量一旦打断其中的一个键，反应就比较容易发生了.观察演示实验，小结甲烷的化学性质：3.甲烷的化学性质：(1).常温下比较稳定，与强酸、强碱或强氧化剂等一般不反应.(2).可燃性（氧化反应）：CH4+2O2CO2+2H2O(3).取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；CH3Cl+Cl

6、2CH2Cl2+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl；CHCl3+Cl2CCl4+HCl.分析实验现象并利用球棍模型演示反应历程.（四步反应同时进行，但都不能进行到底）[讨论]：1.什么叫取代反应？与置换反应、复分解反应有何区别？取代反应置换反应复分解反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物A-B+C-D→A-C+B-DA+BC==AC+BA+BC==BA+CAB+CD==AD+CB反应能否进行受催化剂、温度、光照

7、等外界条件影响较大反应一般遵循金属活动性顺序或非金属活动性顺序进行反应一般朝生成更难电离、更难溶或易挥发物质方向进行反应多数较慢，多数可逆反应一般单向进行，较快多数单向、少数可逆，较快2.比较氯代甲烷的状态及用途.一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷四氯甲烷俗名氯仿四氯化碳分子式CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4状态无色气态无色液态无色液态无色液态用途局部麻醉剂溶剂溶剂、麻醉剂溶剂、灭火剂(4).分解反应：CH4C+2H2（炭黑是橡胶工业的原料）[课堂反馈练习]：1.在光照的条件下，将等体积的甲烷和氯气混合，得到的产物中物质的量最多的是：Ａ.

8、.CH3ClB..CH2Cl2C..CCl4D..HCl2.向下列物质的水溶液中滴加硝酸银溶液，能产生白色沉淀的是：A..CH3ClB..NaClC..KClO3D..CCl43.写出甲烷与溴蒸气反应的化学