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1、用两种方法区别锌盐和镉盐1.将两种盐分别溶解放入两只试管中,通入H2S得到白色沉淀ZnS,证明是锌盐,得到黄色沉淀的硫化镉,证明是镉盐2．向两种盐溶液中分别加入适量的碱,都生成氢氧化物沉淀,再加碱,溶解的是氢氧化锌,证明是锌盐,不溶解的是氢氧化镉,证明是镉盐锌和铝都是两性金属,都具有银白色,如何用化学方法区别它们?区别是锌可溶于氨水，铝则不溶。反应如下：Zn+4NH3+2H2O＝[Zn(NH3)4]2++H2+2OH-在氯化汞溶液中,通入气体A,产生白色沉淀B,将B过滤,在所得滤液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀C,其不溶于硝酸,将白色沉淀B转入氯化钠溶液产生黑色沉淀D.将D在
2、空气中加热转化为红色固体物质E.判断A,B,C,D,E各为何物。A.SO2B.Hg2Cl2C.BaSO4D.HgE.HgO为什么Fe3+与I-Co3+与Cl-反应不能生成FeI3和CoCl3?并写出反应方程式.因为Fe3+具有氧化性,可将I-氧化2Fe3++2I-==2Fe2++I2Co3+氧化性很强,可将Cl-氧化2Co3++6Cl-==2CoCl2+Cl2↑故不能生成FeI3和CoCl3有一白色沉淀,加入2mol氨水水沉淀溶解,再加KBr溶液即析出浅黄色沉淀,此沉淀可溶于Na2S2O3溶液中,再加入KI溶液又见黄色沉淀,此沉淀溶于KCN溶液中,最后加入Na2S溶液时析出
3、黑色沉淀.问:(1)白色沉淀为何物?(2)写出各步反应方程式。(1)白色沉淀为AgCl(2)各步反应为:AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]ClAg(NH3)2Cl+KBr=AgBr↓+KCl+2NH3AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBrNa3[Ag(S2O3)2]+KI=AgI↓+Na2S2O3+KNaS2O3现有淡绿色晶体,加水溶解,所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红,并能与BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀,将所得溶液再用硫酸酸化后,加至少量KMnO4的红色褪去,再滴入淀粉碘化钾试液,发现溶液呈蓝色,另取此晶体配成的溶液少许,加酸酸化后,
4、加入少量K3[Fe(CN)6]试剂,则有深蓝色沉淀生成,问此绿色晶体是什么化合物?写出有关方程式:FeSO4·7H2OFe2++H2O==Fe(OH)++H+Ba2++SO42-==BaSO4↓5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O2Fe3++2I-==2Fe2++I23Fe2++2Fe(CN)63-==Fe3〔Fe(CN)6〕2↓向一含的四种离子(主要离子)的混合溶液中滴加AgNO3溶液,至不再有沉淀析出为止.过滤,当用稀硝酸处理沉淀时,砖红色沉淀溶解得橙色溶液,但仍有白色沉淀.滤液呈紫色,用硫酸酸化后,加入Na2SO3,则紫色逐渐消失.作"焰色
5、反应"透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰.指出上述溶液有何物质?并写有关反应方程式.混合液中含有:KClK2CrO4KMnO4当加入AgNO3:Ag++Cl-=AgCl↓(白)2Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红)加入稀HNO3:AgCl不溶2Ag2CrO4+2H+=4Ag++Cr2O72-(橙红)+H2O加入H2SO4酸化,再加入Na2SO3,2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH
6、溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E,在E中加入双氧水,加热则生成黄色溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A.B.C.D.E.F各为何物?写出各步方程式<1>.KCrO4+14HCl==3Cl2↑+3CrCl3+2KCl++7H2O<2>.CrCl3+3KOH==Cr(OH)3↓+3KCl<3>.Cr(OH)3+KOH==KCrO2+2H2O<4>.2KCrO2+3H2O2+KOH==2K2CrO4++4H2O<5>.2K2CrO4+H2SO4==K2SO4+K2Cr2O7+H2OCl2(B)KCrO4(A)Cr(OH)3(D)CrCl3(C)KCrO2(E)K
7、2CrO4(F)1.用浓H2SO4处理精矿砂FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2OFeO+H2SO4=FeSO4+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2.加入铁屑,使Fe3+变成Fe2+Fe+Fe3+=2Fe2+冷却后析出FeSO4·7H2O3.稀释溶液制备TiO2·H2OTiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO44.制备TiCl4TiO2+2C+2Cl2======TiCl4+2CO↑5.在氩气氛中用Mg还原TiCl4TiCl4+2Mg(熔)=====Ti+
