硼砂标定盐酸.doc

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1、盐酸标准溶液的标定一、实验目的考察移液管使用、容量瓶定容、滴定分析等基础实验技能。二、实验原理硼砂（Na2B4O7·10H2O）易于制得纯品，吸湿性小，摩尔质量大，但由于含有结晶水，当空气中相对湿度小于39%时，有明显的风化失水现象，常保存在相对湿度为60%的恒温器（下置饱和的蔗糖和食盐溶液）中。其标定盐酸溶液的反应为：Na2B4O7·10H2O+2HCl====4H3BO3+2NaCl+5H2O在化学计量点时，由于生成的硼酸（H3BO3）是弱酸，其溶液的pH值约为5.1，可用甲基红作指示剂。三、实验仪器与试剂仪器：50mL酸碱两用滴定管、100mL容量

2、瓶、250mL锥形瓶、20mL移液管、洗耳球、胶头滴管、100mL烧杯。试剂：0.2500mol·L-1硼砂标准母液、待标定HCl标准溶液、甲基红指示剂（0.1%的60%乙醇溶液）。四、实验操作（约1h）1.0.05000mol·L-1硼砂标准溶液的配制准确移取20.00mL硼砂标准母液于100mL容量瓶中，加水稀释，定容到标线。2.HCl标准溶液的标定准确移取20.00mL上述0.05000mol·L-1硼砂标准溶液于250mL锥形瓶中，加入2~3滴甲基红指示剂，摇匀，用HCl标准溶液滴定，至溶液由黄色转变为橙色，即为滴定终点。平行测定3份，计算HCl

3、标准溶液的浓度及相对平均偏差。五、实验数据记录和处理记录项目123c(Na2B4O7)／(mol·L-1)0.05000V(Na2B4O7)／mL20.0020.0020.00HCl溶液初始读数／mL终点读数／mL净用量／mLc(HCl)／(mol·L-1)／(mol·L-1)相对平均偏差c(HCl)计算公式（自拟）：