《盐酸标定》word版

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1、盐酸标定一、配制：0.01mol/LHCl溶液：量取0.9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。二、标定：1、反应原理：Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。3、标定过程：基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低

2、于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.01mol/L称取0.01－0.02克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.01mol/L加10ml）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白4、计算：C

3、=m/（V*0.0529）C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度mol/Lm——无水碳酸钠的质量（克）V1——滴定消耗HClml数V2——滴定消耗HClml数0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。5、注意事项：1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。   一、目的要求1.       掌握减量法准确称取基准物的方法。2.       掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。3.      学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、原理由于浓盐酸容易

4、挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2＋H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液作指示剂。三、试剂1.浓盐酸（密度1.19）2.溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加

5、入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。四、步骤1．  0.1mol·L-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。2．  盐酸溶液浓度的标定用减量法准确称取约0.15g在270~300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，置于250mL锥形瓶，加50mL水使之溶解，再加10滴溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂，用配制好的HCl溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。由Na2CO3的重量及实际消耗的HCl溶液的

6、体积，计算HCl溶液的准确浓度。五、注意事项1.     干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。2.     在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定结果：无水碳酸钠蚀重1%无水碳酸钠/g消耗HCL体积/mlHCL浓度/mol*L-1HCL平均浓度/mol*L-1蚀烧前蚀烧后0.15650.154929.970.09750.09840.1495

7、0.148028.290.09870.15670.155129.540.0991HCL浓度C=m无水碳酸钠/（53*VHCL）实验一标准溶液的配制和盐酸溶液浓度的标定实验目的：1.学会直接法配制标准溶液的方法。2.学会盐酸溶液的标定方法。3.学会使用分析天平称取试样。4.练习容量瓶、移液管、滴定管的操作方法。实验原理：1.用硼砂标定盐酸溶液的反应：化学计量点时的pH=5.27,可选甲基红作批示剂。2.硼砂标准溶液浓度计算：实验仪器及试剂:仪器：万分之一分析天平，50ml酸碱滴定管各1支，20ml移液管1支，10ml量筒1

8、支，表面皿1个，250ml锥形瓶2只，250ml容量瓶2只，250ml烧杯，洗耳球1只，玻璃棒1根，移液管架1个，药匙1个，滴定台。试剂：浓盐酸（密度1.19g·cm-3,质量分数37%），硼砂（分析纯），甲基红指示剂实验内容及步骤：1.配制0.1mol/L盐酸250mL用量筒量取计算所需体积的浓盐酸，注入事先盛有少