盐酸溶液浓度的标定.doc

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1、实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。二、实验原理：基准物———Na2CO3（无水，放于干燥器内）；指示剂———甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）滴定反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106．0g2molW（g）(CHCl·V/1000)molCHCl=(2W×1000)/（106.0V)三、仪器及试剂：酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、FA/JA1004型电子天平；HCl

2、标准溶液、无水Na2CO3、甲基橙。四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，用纯水溶解；3、滴加1～2滴甲基橙，用盐酸滴定至黄色—变为橙色。4、重复步骤2-3两次。5、记录数据。五、数据记录与数据处理：测定次数项目第一次第二次第三次WNa2CO3/g盐酸初读数/cm3盐酸终读数/cm3VHCl/cm3CHCl/mol·dm-3C平均/mol·dm-3六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3+2HCl=2N

3、aCl+CO2+H2O106g2molW（g）0.2×（20～40）/1000)molW=0.212g～0.424g（0.2g-0.4g）2、用差量法准确称取一份Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。（2）称量瓶的取放要用纸带，不能用手直接拿。（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3于锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3、酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。（2）用自来水冲洗，然后装满自来水后放在滴定管架上约2分

4、钟，观察有无漏水，若漏水更换（或重新涂凡士林）。（3）若不漏水用纯水淌洗三遍，再用盐酸标准溶液淌洗三遍。（4）将盐酸标准溶液装入洗好的酸式滴定管中，装到零刻度线以上。（5）检查滴定管玻璃塞上下有无气泡，若有气泡，把气泡排出。（6）将盐酸标准溶液弯月面最低点调节到零刻度或零刻度以下。4、盐酸标准溶液的标定（1）往锥形瓶中加大约30ml水，水浴加热使之溶解，加入1～2滴甲基橙指示剂。（2）记录滴定前滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，数据的小数点后有两位。（3）左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶

5、使锥形瓶中液体作圆周运动，边滴边摇，刚开始滴定时滴定速度可以较快，当黄色消失较慢时，一滴一滴的滴定，滴一滴摇匀了，观察颜色，直到溶液由红色变为橙色，停止滴定。滴定过程中盐酸标准溶液不能洒到锥形瓶外。（4）记录滴定后滴定管内盐酸标准溶液体积读数，读数时保持滴定管竖直，记录数据，小数点后有两位。5、分三次称取称量范围的Na2CO3于锥形瓶中，重复做三次。最后结果取三次测量的平均值。6、实验结果有效数字的保留参看第三章第六节。