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1、知识点电子层构型晶格能大小溶解度大小熔点和硬度的高低离子极化理论共价键：单电子，自选相反，最大重叠杂化轨道：中心原子杂化类型几何构型直线型、平面正三角、正四面体、三角双锥、正八面体晶体类型分子间作用力下列离子属于18电子构型的是()Na+AAg+BFe3+CFe2+D提交单选题1分能和钠形成最强离子键的单质是----()H2AO2BF2CCl2D提交单选题1分关于晶格能,下列说法中正确的是-------------------()晶格能是指气态阳离子与气态阴离子生成1mol离子晶体所释放的能量A晶格能是由单质化合成1mol离子化合物时所释放的能量B晶格能是指气态阳离子与气
2、态阴离子生成离子晶体所释放的能量C晶格能就是组成离子晶体时,离子键的键能D提交单选题1分下列离子半径大小顺序正确的是----------------------------()F->Na+>Mg+2>Al3+>O2-AO2->F->Na+>Mg2+>Al3+BO2->F->Al3+>Mg2+>Na+CNa+>Mg2+>Al3+>F->O2-D提交单选题1分下列各组离子化合物的晶格能变化顺序中,正确的是---------------()MgO>CaO>Al2O3ALiF>NaCl>KIBRbBrBaO>BaCl2D提交单选题1分下列物质熔点变化顺序
3、中,不正确的是----------------()NaF>NaCl>NaBr>NaIANaClNaCl>KBr>CsICAl2O3>MgO>CaO>BaOD提交多选题1分下列物质中,离子极化作用最强的是()MgCl2ANaClBAlCl3CSiCl4D提交单选题1分极化能力最强的离子应具有的特性是()。离子电荷高、离子半径大A离子电荷高、离子半径小B离子电荷低、离子半径小C离子电荷低、离子半径大D提交单选题1分下列各种电子构型的正离子中,极化力较小的是:()9~17电子构型A8电子构型B18电子构型C18+2电子构型D提交单选
4、题1分下列基态原子的电子构型中,正确的是()。3d94s2A3d44s2B4d105s0C4d85s2D提交单选题1分6.关于原子轨道的说法正确的是()凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体。ACH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道组合起来而形成的。Bsp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道组合起来形成的一组能量相等的新轨道。C凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。D提交单选题1分下列各题说法不正确的是()两个原子的P电子只能沿P轨道对称轴平行方式重叠形成键;A极性键只能形成极性分
5、子;B非极性键形成非极性分子;C形成配位键的条件是一方有空轨道,另一方有孤对电子;D共价键形成的条件是欲成键,原子必须有未成对电子.E提交多选题1分下列说法正确的是()极性分子间仅存在取向力;A取向力只存在于极性分子之间;BHF.HCl.HBr.HI熔沸点依次升高;C氨易溶于水,是因为氨与水分子间可形成氢键;D色散力仅存在于非极性分子间.E提交多选题1分原子间成键时,同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化,其原因是()保持共价键的方向性;A进行电子重排;B增加成键能力;C使不能成键的原子轨道能够成键.D提交单选题1分下列说法正确的是()原子形成的共价键数等于游离气态原子
6、中不成对电子数;A同种原子双键的键能为单键键能的两倍;B键长是指成键原子的核间距离;C线性分子如A-B-C是非极性的;D共价键的极性是由成键元素的电负性差造成的.E提交多选题1分关于共价键的说法,下述说法正确的是()一般来说键键能小于键键能;A原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数;B相同原子间的双键键能是单键键能的两倍;C所有不同原子间的键至少具有弱极性.D提交单选题1分下列说法中不正确的是()键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称;A键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称;B键比键活泼性高,易参与化学反应;C配位键只能在分子内原子之
7、间形成,不可以在分子间形成;D成键电子的原子轨道重叠程度越大,所形成的共价键越牢固.E提交多选题1分CO分子的价键结构式中存在一种特殊的共价键,叫:()σ键Aπ键B配位键C共价键D提交单选题1分下列分子或离子中空间构型是平面三角形的是()。BCl3ACO2BNF3COF2D提交单选题2分下列分子或离子中,中心原子采取不等性杂化的是()。NH4+ABI4–BBCl3CNCl3D提交单选题2分下列分子中心原子是sp2杂化的是()PBr3ACH4BBF3CH2OD提交单选题2分下列各物质分子其中心原子以sp2杂化的是()H2OANO
