第四节-燃烧和缓慢氧化.doc

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1、第四节燃烧和缓慢氧化教学目的知识：了解燃烧和燃烧的条件、灭火的原理；了解爆炸、缓慢氧化和自燃现象，以及它们与燃烧之间的区别和联系。能力：在学生了解以上氧化反应后，引导学生联系生产及生活实际得出防火、灭火及预防自燃的一些有效措施。思想教育：使学生逐步了解内因是变化的根据，外因是变化的条件。外因只有通过内因才能起作用的辨证思想。教学重点难点了解燃烧的条件。教学方法实验讨论法课时安排2课时教学过程【复习提问】1.有关氧气实验室制法和工业制法的知识2.判断分解反应【引入】火，是大家熟悉的，火既能造福于人类、然而一旦失去控制

2、，火又能给人类带来灾难。今天我们就对燃烧进行一下学习。【板书】第四节燃烧和缓慢氧化【复习提问】试完成下列各化学反应的文字表达式，并说明反应条件和反应现象。化学反应反应现象碳+氧气二氧化碳发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。硫+氧气二氧化硫发出蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。①②燃烧条件：①可燃物与空气接触；②可燃物温度达到着火点。【引导讨论】由上述各反应，概括出物质燃烧的共同特征和反应实质。待征——发光、发热实质——剧烈的氧化反应那么，什么是燃烧呢？【板书】一、燃烧：可燃物跟空气中的氧气

3、发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。注意：1.这是通常所说的燃烧，并不是所有的燃烧都必须有氧气。如氯气可以在氢气中燃烧。2.燃烧一定会有发光、放热的现象，当有此现象的不一定是燃烧。如灯泡发光。【讲述】燃烧与人类的关系非常密切，从古人的照明、取暖到现在的生产、生活等许多方面，都离不开可燃物在燃烧中发出的光和热。【引导提问】试通过上述化学反应的分析，可燃物在什么条件下才能够燃烧？（根据学生分析，得出第二个结论。）【板书】二、燃烧的条件和灭火的原理。1．燃烧的条件：(1)可燃物与氧气接触；(2)可燃物达到燃烧时所需的最低

4、温度——着火点。【设问】若缺少一个条件，可燃物能否燃烧？我们通过实验来加以说明。书P18实验1-10【问题讨论】1.放在铜片上的白磷能燃烧还是放在水中的白磷能燃烧，红磷是否能燃烧？（告诉：白磷的着火点是40℃红磷的着火点是在200℃以上。）为什么？2.怎样使铜片上的红磷燃烧，使水中的白磷燃烧？学生回答：1.只有放在铜片上的白磷能燃烧。因为铜片上的白磷其温度达到了它的着火点，并且又与氧气接触。而红磷只接触了氧气，其温度没有达到它的着火点。水中的白磷温度达到了着火点，但没有接触氧气。2.提高红磷的温度，向水中的白磷吹进

5、氧气。【小结】（由学生依据上述实验、分析总结出）可燃物的燃烧，必须同时具备两个条件，缺一不可。（白磷贮存在水中）【引导提问】可燃物的燃烧必须同时具备两个条件，若缺少一个就不能燃烧。当发生了火灾时，灭火是根据什么原理进行的？【板书】2．灭火的原理:(1)将可燃物与氧气隔绝。(2)将可燃物温度降到着火点以下。（以上两条可由学生归纳总结）。【讲解】灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即除去燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。【讨论】1．实验室如何熄灭酒精灯

6、？它应用了什么原理？2.油锅着火时，怎样灭火？（盖锅盖、浇水、把锅拿下来、放入沙子。）【讲解】“火”字顶上加一横即为“灭”，祖先造字的意思是什么？就是隔绝与氧气的接触。【巩固总结】1．燃烧、燃烧的条件。2．燃烧的条件与灭火的原理及其关系。第二课时【复习提问】l、燃烧、燃烧的条件2、讨论课本中有关燃烧、燃烧的条件习题【引言】大家知道，同是一种物质在不同条件下，燃烧的现象也不相同。如碳、硫、磷等在氧气中燃烧就要比在空气中剧烈；为什么小木块、刨花比大木块容易燃烧？同是木材，着火点一样为什么燃烧现象不一样？【巩固总结】小、

7、薄的物质和氧气的接触面积大，所以燃烧剧烈。【板书】三、燃烧的现象【讲解】可燃物燃烧时现象各不相同，除与可燃物性质有关以外，还与可燃物和氧气的接触面积、氧气的浓度有关。【分析讨论】由于可燃气体与空气充分混合，经点燃在一定空间内急剧燃烧，生成的气体受热急剧膨胀即引起爆炸。在油库、面粉加工厂、纺织厂一些车间及煤矿的矿井中都写有“严禁烟火”的警告，就是因为这些地方的空气中常混有可燃性气体或粉尘，它们接触到明火，就会有爆炸的危险。【板书】四.爆炸：如果急速的燃烧发生在有限的空间内，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积膨胀

8、而引起爆炸。【问题讨论】易燃物堆放太久，太多与空气中的氧气发生很慢的氧化反应热量堆积的太多，会有什么样的现象？【引言】除像燃烧、爆炸那样剧烈的氧化反应外，还有些氧化反应进行得很慢，虽也有放热过程，但很不容易察觉，这种氧化反应叫“缓慢氧化”。【板书】五.缓慢氧化和自燃1．缓慢氧化：（学生看书中有关内容）在生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐败、