氧化还原反应专题突破.doc

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1、氧化还原反应考点突破考点1氧化还原反应的基本概念及其关系氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）还原产物反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物练习1：指出下列反应中的氧化剂和还原剂①MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂还原剂②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑氧化剂还原剂③Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂还原剂练习2：H-是负一价的阴离子，它可与NH3发生以下反应：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有关这个反应的说法中正确的是A.它属于置换反应      　　B.反应中被氧化和被还原的元素都是H元

2、素 C.该反应中NH3被氧化    D.该反应中H-是氧化剂练习3：(2011·湖州模拟)在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　)A．HCl→H2B．CO2→COC．Fe2O3→FeD．Br－→Br2练习4：物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）①8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2②3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O③C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑A．①②B．①③C．②③D．②④练习5：(20

3、11·枣庄模拟)下列叙述正确的是(　　)A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：高失氧还，低得还氧。考点2常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等

4、。(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SＯ3等。HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SＯ3等。O2与金属、H2S、S2-、H

5、I、I-、Fe2+、P、Si、H2等。考点3氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断强氧化性的氧化剂跟强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。氧化剂＋　还原剂　===　还原产物＋氧化产物　　　　　　　　　　　　　　　　　强氧化性　强还原性　　　弱还原性　弱氧化性氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物练习6：已知在常温下，溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+====2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2====2A3++2B-③2B-+Z2====B2+2Z-由此判断a.反应Z2+2A2+====2A3++2Z-b.Z元素在①③反应中均被

6、还原c.氧化性由强到弱的顺序、Z2、B2、A3+d.还原性由强到弱的顺序是A2+、Z-、B-、X2+其中推断错误的是()A.abB.bcC.bdDad练习7：已知在某温度时发生如下三个反应：①C＋CO2＝2CO，②C＋H2O＝CO＋H2，②CO＋H2O＝CO2＋H2。由此可以推断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。例如：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OCu+2H2SO

7、4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O氧化性：浓HNO3＞浓H2SO4。3.依据产物价态的高低来判断例如：2Fe+Cl22FeCl3Fe+SFeS氧化能力Cl2＞S。4.据“表”判断(1)根据金属活动顺序表判断(2)根据非金属活动顺序表判断口诀：易得者，不易失；易失者，不易得。练习8：（2013.广东连州中学月考）已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：H2O2