物理化学期末复习题.doc

《物理化学期末复习题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、一、是非题1.体系从状态I变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。2.当一定量理想气体的热力学能和温度确定后，体系的所有状态函数也随之确定。3.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。4.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。5.偏摩尔量是强度性质，它不仅与体系的温度、压力有关，还与体系中各组分的物质的量有关。6.一切熵增加的过程都是不可逆过程，而熵减少的过程不可能发生。7.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于dS=δQ/T，所以dS=0。8.不可能将热从低温热源传到高温热源，而不引起其他变化。9.溶液的化学势是溶液中各组分化学

2、势之和。10.由拉乌尔定律可知，稀溶液中溶剂蒸气压的下降值与溶质的摩尔分数呈正比。11.有固定沸点的液体，可能是纯净物或混合物。12.凡是吉布斯自由能增加的过程一定不能发生，而吉布斯自由能减少的过程一定是不可逆过程。13.表面自由能与表面张力虽然符号相同，但具有不同的物理意义。14.弯曲液面的附加压力方向总是指向曲面的切线方向。15.一切可逆过程，体系总是对环境做最大功，而环境总是对体系做最小功。16.热力学能的绝对值无法测定，只能测定其变化值，其变化值仅与始态和终态有关。17.在一切等容过程中，体系的热力学能的变化值都等于等容热。18.自发过程的共同特征是热力学不可逆性，它的逆过程不可能自

3、动发生。19.加入非挥发性溶质将导致稀溶液的沸点降低、凝固点升高和产生渗透压等一系列依数性质。20.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以熵变为0。21.凡是温度升高的过程，体系一定吸热；而恒温过程，体系不吸热也不放热。22.一切可逆过程中，体系总是对环境做功最大，而环境总是对体系做功最小（同A卷疑问）。23.一定量理想气体的热力学能是温度的函数，因而对于恒温过程，体系的ΔU为0。24.若体系经历一无限小的变化过程并能恢复原状，则此过程一定是可逆过程。25.焓是状态函数，是体系的广度性质，其绝对值无法直接测定。26.在等压过程中，体系的焓变等于等压热。27.由于dS≥δQ/T，因此绝热体

4、系不可能发生熵减小的过程。28.组成不变的封闭体系在等温、等压条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。29.等温等压下，化学反应总是自发地朝着化学势降低的方向进行，直至达到两侧化学势相等的平衡态为止。30.理想稀溶液中溶剂A服从拉乌尔定律，则溶质B必服从亨利定律。31.在压力一定时，凡是纯净的化合物，必定有一固定的沸点。32.空调、冰箱可以将热从低温热源吸出并放给高温热源，这与热力学第二定律相违背。33.因为QV=ΔU，Qp=ΔH，所以Qp、QV是状态函数。1.加入非挥发性溶质会使溶剂的蒸汽压降低，从而导致溶液的沸点升高、凝固点降低等一系列依数性。2.液体在毛细管内上升或下降取决

5、于（取决于，还是与其相关？与重力加速度、密度也有关系？）该液体表面张力的大小。3.水在正常相变点下的相变过程是可逆过程，所以。4.热容是温度的函数，但通常在温度变化不大时可近似认为是常数。5.一切自发的不可逆过程都是从有序到无序的变化过程，也就是熵增加的过程。6.对于二组分液态混合物，总是可以通过精馏方法得到两个纯组分。7.理想气体在绝热可逆膨胀过程中无热量交换，因而Q=0，ΔT=0。8.由热力学第一定律可得：理想气体在恒温膨胀时所做的功在数值上等于体系吸收的热量。9.热力学第一定律是能量守恒定律在热力学过程中的应用，它仅适用于不作非体积功的封闭体系。10.理想气体在焦耳实验中的Q=0，由于

6、dS=δQ/T，所以dS=0。11.组成一定的封闭体系在等温、等压、且不作非体积功的条件下，自发变化总是朝着吉布斯自由能减少的方向进行。12.若体系经历一无限小的变化过程，则此过程一定是可逆过程。13.液体在毛细管内上升或下降的高度与该液体表面张力的有关。14.弯曲液面的饱和蒸气压总是大于同温度下平液面的蒸气压。15.当电流通过电解质溶液时，若正、负离子的迁移速率之比为2：3，则正离子的迁移数是0.416.当一定量理想气体的温度、热力学能和焓都具有确定值时，体系有确定的状态。17.恒温膨胀过程必定是可逆过程。18.自发过程一定是不可逆的，不可逆过程一定是自发过程。19.相图中表示体系总状态的

7、点称为物系点。20.T-x相图中，液相线以上部分为液相，气相线以下部分为气相。21.相律只适用于相平衡系统，未达到相平衡的系统不适用。22.系统确定后，其组分数是确定的，物种数可以随意改变。23.对凹液面而言，表面张力导致的附加压力方向指向液体内部。24.液体中增加无机盐后会导致液体表面张力升高。二、选择题1.以下物理量不属于状态函数的是：A.热和功B.热力学能C.吉布斯自由能D.熵2.对于理想气体的热力学能