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时间:2020-09-11
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1、一、填空题1.按照物质传递和能量交换的不同,可以把系统分为三类,分别是封闭;敞开;孤立。2.体系经过一个循环过程后,W、Q、△U、△S、△G,不为零的是:。3.由两种纯液体在等温等压条件下混合,形成理想溶液时△H、△V、△G、△S,为零的是:。.4.亨利定律有不同的表达形式,所以溶质的化学势也有不同的表达形式,常用的表达溶质浓度的有:,,。5.化合物在温度为T的标准摩尔燃烧焓,用符号表示。6.平衡常数改变,平衡必定移动;平衡移动,平衡常数不一定改变。7.单分子反应的三个特征分别是:k的单位是:(时间)-1;反应物浓度
2、的对数与反应时间成比例;反应的半衰期仅与速率常数有关,而与初浓度无关。8.电极产生极化的3个原因是:电阻极化;浓差极化;电化学极化。9.在浓度很低时就能显著地降低表(界)面张力的物质称为表面活化剂。10.氢的超电势与电流密度的关系称为塔费尔公式:。二、判断题1.体系的焓改变值ΔH等于等压热。(F)2.G是体系能够做非体积功的能量。(F)3.ΔS﹥0是自发过程,ΔS=0是平衡状态。()4.亨利定律在应用时,溶质的浓度可以有多种表示法。(F)5.“任何物质的晶体在绝对零度时的熵值为零”。这是热力学第三定律的普朗克说法。(
3、F)6.所有的链反应,不管其形式如何,都是由链的引发、链的传递(或称为链的增长)及链的终止三个基本步骤组成的。(T)7.双分子反应的速率常数k的单位为[浓度]-1。(F)8.相是指系统中物理性质、化学性质相同而且均匀的部分。()9.在单组分系统相图中,三相点T和P为定值。(T)10.溶质在溶剂中溶解后完全或部分离解成离子的溶液,该溶质称为电解质。(T)11.在电解池里,阴极发生氧化反应。(F)12.在无限稀释的电解质溶液中,每一种离子的运动是独立的,不受共同离子的影响。(T)13.对于串联电解池,每一个电解池的每一个
4、电极上发生电极反应的物质的量相等。()14.对于凸液面,附加压力ΔP>0,方向指向气体。(F)15.物理吸附有选择性,化学吸附无选择性。(F)16.在朗缪尔(Langmuir)吸附等温式中,θ为表面覆盖率。(F)17.乳状液是一种或几种液体以液珠形式分散在另一种与其不互溶(或部分互溶)液体中所形成的分散系统。(T)18.系统内存在化学反应,达到平衡后,系统中各物质的组成和数量不随时间而改变,则这个系统称为相平衡系统。(T)19.对于放热反应,升高温度,反应速度加快。(·F)20.一级反应的半衰期与速率常数有关,也与初
5、始浓度有关。(F)三、计算题1.已知某基元反应的速率常数在60℃和10℃时分别为5.484×10-2s-1和1.080×10-4s-1。求该反应的活化能以及该反应的k—T关系式。解:根据阿累尼乌斯公式的积分形式:…………….……………………………………………由此式可求得Ea=97730(J·mol-1)…………………………………将求得的Ea和10℃时的k代入lnk=-Ea/RT+lnk0得:所以 ln(k0/s-1) =32.374……………………………………………
6、………这样就可写出该反应的k—T关系式……………………………………………………………………………………………………………答:该反应的活化能为97730J·mol-1,反应的k—T关系式为2.18℃时饱和BaSO4溶液的电导率为3.468×10-4S.m-1,水的电导率为1.5×10-4S.m-1,求BaSO4在18℃时的溶解度。已知18℃时Λm∞(Ba2+)=110×10-4S.m2.mol-1,Λm∞(SO42-)=137×10-4S.m2.mol-1。解: Λm≈Λm∞=Λm∞(Ba2+)+Λm∞(SO42-)=
7、(110+137)×10-4S.m2.mol-1=247×10-4S.m2.mol-1…………………………………….. κ(BaSO4)=κ(溶液)-κ(水)=(3.468-1.5)×10-4S.m-1=1.968×10-4S.m-1……………………………………….. c=κ/Λm=(1.968/247)mol.m-3=7.97×10-3mol.m-3…………答:BaSO4在18℃时的溶解度为7.97×10-3mol.m-3。…………………3.2mol,127℃的理想气体在压力恒定为100kPa的条件下向27℃的
8、大气散热,降温至平衡。已知该理想气体的Cp,m=29.1J·K-1·mol-1,求理想气体的熵变并判断过程是否会自发进行。解:这是一等压过程,计算过程的熵变………………..环境中相应的过程则总是可逆的,得: …………………………………………..
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