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时间:2018-10-11
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1、物理化学复习题第一章热力学第一定律一、填空题1、一定温度、压力下,容器中进行如下反应:Zn(s)+2HCl(aq)=ZnCl2(aq)+H2(g),若按质量守恒定律,则反应系统为系统;若将系统与环境的分界面设在容器中液体的表面上,则反应系统为系统。2、所谓状态是指系统所有性质的。而平衡态则是指系统的状态的情况。系统处于平衡态的四个条件分别是系统内必须达到平衡、平衡、平衡和平衡。3、下列各公式的适用条件分别为:U=f(T)和H=f(T)适用于;T1Qv=△U适用于;Qp=△H适用于;△U=nCv,mdT适用T2T2于;△H=n
2、CdT适用于;Qp=QV+△ngRT适用P,mT1于;pVr=常数适用于。4、按标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓的定义,在C(石墨)、CO(g)和CO2(g)之间,的标准摩尔生成焓正好等于的标准摩尔燃烧焓。标准摩尔生成焓为零的是,因为它是。标准摩尔燃烧焓为零的是,因为它是。5、在节流膨胀过程中,系统的各状态函数中,只有的值不改变。理想气体经节流膨胀后,它的不改变,即它的节流膨胀系数μ=。这是因为它的焓。6、化学反应热会随反应温度改变而改变的原因是;基尔霍夫公式可直接使用的条件是。7、在、不做非体积功的条件下,系统焓的增加值系统
3、吸收的热量。8、由标准状态下元素的完全反应生成1mol纯物质的焓变叫做物质的。9、某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行,系统温度由T1升高到T2,则此过程的焓变零;若此反应在恒温(T1)、恒压和只做膨胀功的条件下进行,则其焓变零。T10、实际气体的μ=0,经节流膨胀后该气体的温度将。PH11、公式QP=ΔH的适用条件是。12、若某化学反应,只做体积功且满足等容或等压条件,则反应的热效应只由决定,而与无关。13、常温下,氢气经节流膨胀ΔT0;W0;Q0;ΔU0;ΔH0。14、在充满氧的绝热定容反应器中
4、,石墨剧烈燃烧的反应器以其中所有物质为系统Q0;W0;ΔU0;ΔH0。二、简答题1、为什么无非体积功的等压过程的热,只决定与体系的初终态?2、“因△H=Qp所以只有等压过程才有△H,”这句话是否正确?为什么?3、“因为△H=Qp,所以Qp也具有状态函数的性质”对吗?为什么?T24、为什么对于理想气体,公式UCdT可用来计算任意变温过程的v,mT1dU并不受定容条件的限制?5、为什么理想气体常数R在数值上等于1mol理想气体升高1K所作的等压体积功?6、“稳定单质的焓值等于零”;“化合物的摩尔生成热就是1mol该物质所具有
5、的焓值”对吗?为什么?7、反应A(g)+2B(g)→C(g)的△Hm(298.2K)>0,则此反应进行时必定吸热,对吗?为什么?8、从气体的同一初态出发分别经等温可逆压缩至终态体积是,那一个过程所作压缩功大些?为什么?从同一初态出发,分别经可逆的绝热膨胀与不可逆的绝热膨胀至终态体积相同时,气体的压力相同吗?为什么?10、测定CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)反应的热效应。11、设有一电炉丝浸入水中,接上电源,通以电流一段时间。分别按下列几种情况作为体系,试问△U、Q、W为正、负,还是为零?(1)以
6、水和电阻丝为体系;(2)以水为体系;(3)以电阻丝为体系;(4)以电池为体系;(5)以电池、电阻丝为体系;(6)以电池、电阻丝、水为体系。12、设有一装置如下图所示,一边是水,另一边是浓硫酸,中间以薄膜分开,两边的温度均为T1,当将薄膜弄破以后温度由T1升到T2,如果以水和浓硫酸为体系,问此体系的△U是正、负,还是零。如果以水和浓硫酸为体系,问此体系的△U是正、负,还是零。如果在薄膜破了以后,设法通入冷却水使浓硫酸和水的温度仍为T1,仍以原来的水和浓硫酸为体系,问△U是正、负,还是零。12题图13、一个绝热圆筒上有一个无摩擦无
7、重量的绝热活塞,其内有理想气体,圆筒内壁绕有电炉丝。当通电时气体慢慢膨胀,这是等压过程。请分别讨论(1)选理想气体为体系;(2)选理想气体和电阻丝为体系;两个过程的Q和体系的△H是大于、等于还是小于零?14、判断下列过程中Q、W、△U、△H各量是正、零还是负值;理想气体自由膨胀;理想气体节流膨胀;理想气体绝热、反抗恒外压膨胀;理想气体恒温可逆膨胀;1mol实际气体恒容升温;H02O(1,P,273K)→H2O(S,P0,273K)在绝热恒容器中,H2(g)与Cl2(g)生成HCl(g)(理想气体反应)15、如下图所示,设有一电
8、炉丝浸于水中,接上电源,通以电流一段时间。如果按下列几种情况作为系统,试问△U、Q、W为正、为负还是为零?(1)以电炉丝为系统;(2)以电炉丝和水为系统;(3)以电炉丝、水、电源、及其他一切有影响的部分为系统。15题图16题图16、设有一装置如上图所示,(1)将隔板抽去以后,
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