《物理化学复习题》doc版

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1、第一章、热力学第一定律1．理想气体在自由膨胀过程中，下列关系中不正确的是：(D)AΔU=0BW=0CQ＝0DΔS=0解析：自由膨胀过程中，p外=0，绝热，该过程为不可逆过程，ΔS>02、系统由始态A经由右图所示的不同途径到终态B，则有：（热一律公式为）DA、W1＝W2＝W3B、Q1＝Q2＝Q3C、Q1＝W1，Q2＝W2，Q3＝W3D、Q1＋W1＝Q2＋W2＝Q3＋W3解析：ΔU=Q+W，U为状态函数，ΔU只与始末状态有关，与过程无关。3．下列那种看法是错误的？(C)A系统的状态确定后，则所有状态函数均为定值；B系统的不同状态能具有相同

2、的体积；C系统的状态改变了，则所有的状态函数都要发生变化；D系统的某一状态函数改变了，其状态必定发生变化。4、对于真实气体，当处于（B）条件时，其行为与理想接近。A.高温高压B.高温低压C.低温低压D.低温高压5、理想气体的Cp,m与Cv,m的关系是（A）A.Cp,m-Cv,m=R；B.Cp,m+Cv,m=R；C.Cp,m×Cv,m=R；D.Cp,m+Cv,m=nR。6、下列叙述中不具状态函数特征的是：（D）(A)系统状态确定后，状态函数的值也确定(B)系统变化时，状态函数的改变值只由系统的初终态决定(C)经循环过程，状态函数的值不变

3、(D)状态函数均有加和性7、下列叙述中，不具可逆过程特征的是：（C）(A)过程的每一步都接近平衡态，故进行得无限缓慢(B)沿原途径反向进行时，每一小步系统与环境均能复原(C)过程的初态与终态必定相同(D)过程中，若做功则做最大功，若耗功则耗最小功8、在标准压力下，1mol石墨与氧气反应生成1mol二氧化碳的反应热为ΔrH，下列哪种说法是错误的?（D）(A)ΔH是CO2(g)的标准生成热(B)ΔH=ΔU(C)ΔH是石墨的燃烧热(D)ΔU<ΔH9、下面关于标准摩尔生成焓的描述中，不正确的是（）(A)生成反应中的单质必须是稳定的相态单质(B

4、)稳态单质的标准摩尔生成焓被定为零(C)生成反应的温度必须是298.15K(D)生成反应中各物质所达到的压力必须是100KPa10、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么：（C）(A)Q>0，W>0，∆U>0(B)Q=0，W=0，∆U<0(C)Q=0，W=0，∆U=0(D)Q<0，W>0，∆U<011、下列表示式中正确的是(A)(A)恒压过程ΔH=ΔU+pΔV(B)恒压过程ΔH=0(C)恒压过程ΔH=ΔU+VΔp(D)恒容过程ΔH=012、理想气体等温反抗恒外压膨胀，则(C)(A)Q>W(B)Q

5、)Q=△U13、当理想气体其温度由298K升高到348K，经(1)绝热过程和(2)等压过程，则两过程的（C）(A)△H1>△H2W1W2(C)△H1=△H2W1W214、功的计算公式为Ｗ＝nCv,m(T２－T１)，下列过程中不能用此式的是（C）(A)理想气体的可逆绝热过程(B)理想气体的绝热恒外压过程(C)实际气体的绝热过程(D)凝聚系统的绝热过程15、凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是：(D)(A)ΔU>0,ΔH>0(B)ΔU=0,ΔH=0(C)Δ

6、U<0,ΔH<0(D)ΔU=0,ΔH大于、小于或等于零不确定16、一定量的理想气体从同一始态出发，分别经(1)等温压缩，(2)绝热压缩到具有相同压力的终态，以H1，H2分别表示两个终态的焓值，则有：(C)(A)H1>H2(B)H1=H2(C)H1=H217、将H2（g）与O2以2：1的比例在绝热刚性密闭容器中完全反应，则该过程中应有（C）(A)ΔT=0(B)Δp=0(C)ΔU=0(D)ΔH=025、隔离系统内发生一变化过程，则系统的：(C)(A)热力学能守恒,焓守恒(B)热力学能不一定守恒，焓守恒(C)热力学能守恒，

7、焓不一定守恒(D)热力学能、焓均不一定守恒26、1mol单原子分子理想气体，从始态p1=202650Pa，T1=273K沿着p/V=常数的途径可逆变化到终态为p2=405300Pa则ΔH为：（A）(A)17.02kJ(B)-10.21kJ(C)-17.02kJ(D)10.21Kj27、当体系将热量传递给环境之后，体系的焓：（D）(A)必定减少（B）必定增加(C)必定不变（D）不一定改变28、对于孤立体系中发生的实际过程，下列关系中不正确的是（D）。A．W=0B．Q=0C．ΔU=0D．ΔH=029、如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通

8、电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（C）。A．W=0，Q<0，ΔU<0B．W<0，Q<0，ΔU>0C．W>0，Q<0，ΔU>0D．W<0，Q=0，ΔU>030、一可逆热机与另一不可逆热机在其