高二化学反应速率与化学平衡综合练习.doc

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1、《化学反应速率与化学平衡》综合练习一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个答案符合题意。)1.下列对熵的理解不正确的是()A.同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B.体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C.与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D.25℃、1.01×105Pa时，2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g)是熵增的反应2.一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是()A.容器内每减少1molA2，同时生成2

2、molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:13．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A

3、(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.45mol/(L·s)B．0.15mol/(L·s)C．0.225mol/(L·s)D．0.9mol/(L·s)5.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A.40％B.50％C.60％C.70％6.二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，在测

4、定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是()A.温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105PaC．温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa7.下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为()CD8．某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入

5、A、B、C，则()A．平衡不移动B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9．从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为()A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色10．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(

6、OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。其平衡关系如下：Cr3++3OH－Cr(OH)3　CrO2－+H++H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol/L的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol/L的NaOH溶液50mL，充分反应后，溶液中可观察到的现象为()A．溶液为紫色B．溶液中有灰绿色沉淀C．溶液为亮绿色　　D．无法判断11．反应A+B→C的反应速率方程式为：v＝k·c(A)·c(B)，v为反应速率，k为

7、速率常数。当c(A)＝c(B)＝1mol／L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（）A．c(A)增大时，v也增大B．c(B)增大时，k也增大C．升高温度时，k值不变D．升高温度时，v值减小12.反应2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是()．A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1

8、Z(g)，△H＜0。右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。则在图中t2s时改变的条件可能是()A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度14.在一密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为()A.