化学反应速率与化学平衡综合检测题.doc

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1、化学反应速率与化学平衡综合检测题时间：90分钟　　满分：100分可能用到的相对原子质量：H1　N14　O16　S32　Cu64　Ba137一、选择题(本题共16道小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．在一定条件下，反应N2＋3H22NH3在2L容器中进行，5min内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为(　　)A．ν(H2)＝0.03mol·L－1·min－1B．ν(NH3)＝1.7g·L－1·min－1C．ν(N2)＝0.02mol·L－1·min－1D．ν(NH3)＝0.01mol·L－1·min－12．下列条件的变化是

2、因为降低活化能，增加单位体积内反应物分子中活化分子的百分数而使反应速率加快的是(　　)A．增大浓度B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂3．一定条件下，在密闭容器中能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定达到平衡状态的是(　　)①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2　②X、Y、Z的浓度不再发生变化　③容器中的压强不再发生变化　④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolYA．①②B．①④C．②③D．③④4．在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的

3、浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)A．c1c2＝13B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23C．X和Y的转化率相等D．c1的取值范围为0mol·L－10。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正反应方向进行的是(　　)A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强6．下列说法正确的是(　　)A．ΔH>0、ΔS>0的反应一定不能自发进行B．反应4Al(s

4、)＋3O2(g)===2Al2O3(s)的ΔH<0、ΔS>0C．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加D．压强和浓度对反应速率的影响都是通过改变单位体积活化分子数从而影响有效碰撞次数来实现的7．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(　　)A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量

5、比为12时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大8．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0。当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO的浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是(　　)A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥9．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为CO＋H2O=

6、==CO2＋H210．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于(　　)A．33%B．40%C．50%D．67%11．25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是(　　)A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大B．往平衡体系中加入

7、少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH>0D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.212．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。起始浓度甲乙丙c(H2)(mol·L－1)0.0100.0200.020c(CO2)(mol·L－1)0.0100.0100.020下列判断不正确的是(　　)A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均

8、是60%C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应