《化学反应速率和化学平衡》综合练习题(精品!)_.doc

《《化学反应速率和化学平衡》综合练习题(精品!)_.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《化学反应与能量》、《化学反应速率和化学平衡》综合练习题第Ⅰ卷（选择题）　　1．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找新化石燃料替代能源成为化学工作者研究的新课题。下列各项描述中正确的是（　）　　A．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等　　B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放　　C．“E85”是由两种物质组成的混合物　　D．O3与O2互为互素异形体　　2．现有以下几种措施：①对燃烧

2、煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③煤燃烧时鼓入足量空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是（　）　　A．①②③　B．②③④　C．①②④　D．①③④　　3．下列说法不正确的是（　）　　A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热　　B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量　　C．在25℃、101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热　　D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中

3、和热　　4．已知H—H键能为436kJ·mol－1，N—H键能为391kJ·mol－1，根据化学方程式：　　N2+3H2　　2NH3　ΔH=－92.4kJ·mol－1　　则N≡N键的键能是（　）　　A．431kJ·mol－1　　　　B．946kJ·mol－1　　C．649kJ·mol－1　　　　D．869kJ·mol－1　　5．下列热化学方程式中的ΔH最小的是（　）　　A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH1　　B．NaOH(aq)+H2SO4(aq)==N

4、a2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH2　　C．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH3　　D．NaOH(aq)+H2SO4(浓)==Na2SO4(aq)+H2O(l)　ΔH4　　6．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是（　）　　A．煤炭、石油、潮汐能　　B．水能、生物能、天然气　　C．太阳能、风能、沼气　　D．地热能、海洋能、核能　　7．已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bk

5、J，则乙炔燃烧的热化学方程式书写正确的是（　）　　A．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－4bkJ·mol－1　　B．C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)　　ΔH=2bkJ·mol－1　　C．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=－2bkJ·mol－1　　D．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=bkJ·mol－1　　8．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关

6、系：　　　　　　　　　　　　　　　据此判断下列说法正确的是（　）　　A．石墨转变为金刚石是吸热反应　　B．白磷比红磷稳定　　C．S(g)+O2(g)==SO2(g)　ΔH1；S(s)+O2(g)==SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2　　D．CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)　ΔH＞0　　9．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（　）　　A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(a

7、q)==NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=+57.4kJ·mol－1　　B．已知C(石墨，s)==C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定　　C．已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)　ΔH=－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1　　D．已知2C(g)+2O2(g)==2CO2(g)　ΔH1，2C(s)+O2(g)==2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH2　　10．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均

8、匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（　）　　A．做该实验时环境温度为22℃　　B．该实验表明化学能可以转化为热能　　C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1　　D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应　　11．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。　　已知：H2O(g)==H2O(l)　ΔH1=－Q1kJ·mol－1　　C2H5OH(g)==C2H5OH(l)　ΔH2=－Q2kJ·mol