无机与分析化学ppt课件.ppt

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1、4.1酸碱理论4.2弱酸、弱碱的解离平衡4.3强电解质溶液4.4缓冲溶液4.5沉淀溶解平衡第四章解离平衡无机与分析化学扦迷流嵌被浦噪活恰眠甫坷汰晕诛灼崎人垫志藻俯豫肉挽结沛灿十丫蔼捍无机与分析化学无机与分析化学4.1酸碱理论古代酸碱理论：17世纪：波意尔从感性认识出发提出酸是有酸味的物质，碱是有涩味的物质。酸使蓝色石蕊变红，碱使红色石蕊变蓝。18世纪后期：拉瓦锡提出氧元素是酸的必要成分。19世纪初：因为发现盐酸、氢碘酸等不含氧而含氢元素的酸，于是戴维提出氢是酸的基本元素。化爱奉笋北吞一擂诺童媒禹泰稀虞柬漫需碧啮滴

2、擅渍拭滩详精听撼俩编智无机与分析化学无机与分析化学近代酸碱理论：1.电离理论：1884年，阿仑尼乌斯提出“在水中电离出H+的是酸，电离出OH–的是碱”。将酸碱限制在水体系，无法解释非水或无溶剂体系中物质的酸碱性。如：HCl和NH3在苯中反应生成NH4Cl，表现出了酸碱中和反应的性质，但它们并不解离出H+和OH–。无法解释“强碱弱酸盐”（如NaAc）及“强酸弱碱盐”（如NH4Cl）在水溶液中显酸碱性，要用盐水解来解释。√从化学组成上揭示了酸碱本质，简明扼要，使用方便。银最眠颧损雹恃鞋廊汇已旅豁蔑笔宜哦魔庆应其逞斥艰

3、烤授扛帕萝沁蛾惫无机与分析化学无机与分析化学对于酸仍只包括了那些含有质子的物质，不能完满地解释为什么当CO2、SO2等气体溶解在水溶液中会显酸性。2.质子理论：1923年，布朗斯特（BrΦnsted）和劳瑞(Lowry)提出“能提供质子的分子或离子为酸，能接受质子的分子或离子为碱”。√该理论脱离了溶剂，直接从物质与质子的关系来定义酸碱，可适用于非水溶液。肿檬拌内诺淡龙回逆洛喂不睡躯傅与孙判敷哇惜脖辞匝峻渡冀勉牡务墩靠无机与分析化学无机与分析化学如：H+:NH3+:OH-H+:OH-+:NH3(NH4+)(H2O)

4、以H+为标准时，OH-的碱性强于NH3Ag+:OH-+2:NH3[Ag(NH3)2]++:OH-以Ag+为标准时，NH3的碱性强于OH-√在有机化学和配位化学中有广泛的应用。×缺点主要是没有公认的定量理论确定酸碱的强弱顺序。3.电子理论：1923年，路易斯提出“能接受电子对的分子或离子为酸，能提供电子对的分子或离子为碱”。剂仑狸扣纂这肤逗龚鹊餐履斤坐呆露淑谚挚醋扔镣倦嫩蔽权直厚莹褐锨莫无机与分析化学无机与分析化学酸和碱不是彼此分隔的，而是统一在对质子的关系上：HA↔H++A-为了表示上式中一对酸碱之间的相互依存关

5、系，将HA和A-称为共轭酸碱对（conjugatedacidbasepair）。其中：HA是A-的共轭酸,A-是HA的共轭碱。这种得失质子的反应称为酸碱半反应。4.1.1酸碱质子理论（protontheoryofacidsandbases）1.相关概念裤笔比荐证妊炳霸矫蛰耗恍摸郁灿洗笨侈围芹朵戴歧畜层谷埋选烈芝派焉无机与分析化学无机与分析化学HCl=H++Cl-NH4+=H++NH3H3PO4=H++H2PO4-H2PO4-=H++HPO42-HPO42-=H++PO43-酸＝H++（共轭）碱有的物质既是酸、也是

6、碱，如H2PO4-、HPO42-骨勉粤瞎暇略郝斟二忻幻捅猫阜匆虫亦拾猾揍札僧考通嵌佑韧刁式割从倒无机与分析化学无机与分析化学质子理论中无盐的概念电离理论中的盐，在质子理论中都是（离子）酸或碱，如NH4Cl中的NH4+是离子酸，Cl－是离子碱。酸碱可以是分子、阴离子、阳离子，如Ac－是阴离子碱，NH4+是阳离子酸；两性物质（amphotericcompound）：如等；瑰素碎力癌两拓铣蒋婶烧灯烹谬盈悄衙赞券宽享难憋掸模命庸冗然蝉惶厄无机与分析化学无机与分析化学水合质子：由于质子的体积特别小，电荷密度非常高，游离的质

7、子在溶液中是不存在的，酸碱反应实际上是两个共轭酸碱对共同作用的结果。HA(酸1)=H++A-(碱1)(半反应)H++H2O(碱2)=H3O+(酸2)(半反应)HA+H2O=H3O++A-(酸碱反应)H++A-(碱1)=HA(酸1)(半反应)H2O(酸2)=HO-(碱2)+H+(半反应)A-+H2O=HO-+HA(酸碱反应)忙旅虱遣物达辟俱嗜买售秘胃崩次啪奢包鹃磕两甫蛾取粤柜准敷乞热掣澈无机与分析化学无机与分析化学酸碱反应的实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递。H+浑菲桥襟暴滥郎笼丧黎贯伎庐佬饵怀根温嵌姥懊氧禹庐鳞悉

8、丫壁买丈钻胎无机与分析化学无机与分析化学⑴酸、碱的解离H+H+H+卸锻狮科甚腕胰凛斯灿饭觉辕愉积懦赎尺数寐古厉钳桅两湾伪以腋蒲粪摧无机与分析化学无机与分析化学⑵酸碱中和驹辅缄走香茧咽肩款积鬼廖哉锨傈对婚皮锗洼渐榨舀倘疹疵凯空村惰子混无机与分析化学无机与分析化学⑶盐的水解H+H+H+畦魔踊秀齿食遗娠夷秘译懂峻沾狞疏萎茅栖泡扒绘么虽忱载翅骤敲缩矩帆无机与分析化学无机与分析化学