混合酸的电导滴定.doc

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1、实验一混合酸的电导滴定一、实验目的1．巩固电导滴定的理论知识2．了解电导滴定测定混酸浓度的基本原理和实验方法。3．掌握DDS—11A型电导率仪的结构、性能和使用方法4.运用pH—曲线和(ΔpH／ΔV)—V曲线与二级微商法确定滴定终点。二、实验原理电导滴定是电容量分析法的一种，其终点是根据滴定过程中电导的变化来确定的。用NaOH溶液滴定HCl和HAc的混合液时，HCl首先被中和，溶液中迁移速度较大的H+被加入的OH-中和而生成难电离的水以及迁移速度较小的Na+，反应如下H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O已知Na+的摩尔电导小于H+的摩尔电导（

2、λθ，Na+=50.0×10-4Ω-1，λθ，H+=341.8×10-4Ω-1）因此，在化学计量电前，随着滴定的进行，溶液的电导逐渐下降，在化学计量点后，随着过量的氢氧化钠溶液的加入，溶液中的OH-和Na+浓度的增加，溶液的电导液随之增大，当HCl被完全中和后，HAc开始被中和生成难电离的水和易被离解的NaAc,其反应如下：H++Ac-+Na++OH-=Na+Ac-+H2O所以电导略有增加，当氢氧化钠过量时，由于溶液中OH-迁移速度较大使电导迅速上升，以溶液的电导为纵坐标，滴定剂氢氧化钠的体积为横坐标灰土，得出具有两个拐点的滴定曲线。根据拐点处氢氧化钠的体积

3、，依据等当点定律可计算出HCl和HAc各自的含量。三、仪器与试剂1.仪器：DDS—11A型电导率仪，磁力搅拌器，DJS—2铂黑电导电极，滴定台，碱式滴定管，烧杯2只，移液管1支，吸耳球2.试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液，1%酚酞指示剂，未知混合酸，邻苯二甲酸氢钾四、实验步骤1．氢氧化钠的标定：参阅分析化学实验中碱的标定测定步骤2.混合酸的滴定（1）按仪器使用方法调节仪器并清洗电极和搅拌子。（2）准确移取混合酸40ml于250ml烧杯中，放入搅拌子，滴加几滴酚酞指示剂。（3）用氢氧化钠标准溶液（用前先标定）进行滴定，每滴加0.1-0.2ml测量一次电导

4、值。直到指示剂变色后，再过量5—10ml测定电导值。（4）根据消耗的氢氧化钠体积和电导滴定值绘制G—V滴定曲线，并确立两个滴定终点。（5）分别计算混合酸中HCl和HAc各自的含量。（6）测量完毕，清洗电极和搅拌子。重复一次上述操作。做两次测试的平均值。五、数据处理1.氢氧化钠溶液的标定123⊿m邻苯二甲酸氢钾(g)⊿V氢氧化钠(ml)C氢氧化钠（mol/L）C平均（mol/L）2.电导滴定数据处理（注意仪器上的单位）V1氢氧化钠(ml)G1×103μs-1V2氢氧化钠(ml)G2×103μs-1六、问题讨论1.什么是电导滴定曲线？电导滴定是依据什么判断滴定终

5、点的？2.解释用氢氧化钠滴定盐酸和醋酸的电导滴定曲线有何不同？为什么？3.影响电导滴定的因素有哪些？五.数据处理1.氢氧化钠溶液的标定表一编号123△m邻苯二甲酸氢钾/g0.45370.43230.43△V氢氧化钠/ml9.69.139.07C氢氧化钠/(mol.L-1)0.2314　　0.23190.2321　C平均氢氧化钠/(mol.L-1)0.2318相对偏差/%　-0.170.043　0.13　相对平均偏差/%　0.001　　计算公式：mol·L-1分析：通过对三组数据的偏差的计算知,由于细心认真的滴定操作过程三组数据都比较可靠，所得浓度也较为准确。

6、结果：求得C氢氧化钠=0.2318mol·L-12．电导滴定数据处理(1).拐点与变色点的寻找表二：曲线图的拐点和变色点数据名称拐点处变色点处VNaOH/mlG1×10µs·cm-1VNaOH/mlG2×10µs·cm-11组11.9284126.329912组12.4385226.221004平均值12.175846.526.27997.5（2）.滴定的点位曲线图的绘制表三：作图部分数据的记录VNaOH/ml7.428.5210.8710.0911.3011.5411.7912,30G×10µs·cm-118811603117010611017974933

7、897VNaOH/ml12.4312.6412.8413．0113.2213.6113.8314.02G×10µs·cm-1852845843843844848851854VNaOH/ml14.3215.5416.5218.3520.4421.3223.4125.50G×10µs·cm-1857876892918946956978998VNaOH/ml26.1026.2227.3828.5129.6230.8031.9132.79G×10µs·cm-110041005106511321198126013201377VNaOH/ml34.0335.1136.1

8、437.20G×10µs·cm-1143214851